过氧化钠中含有极性键和非极性键吗
过氧化钠中含有极性键和非极性键吗
过氧化钠中含有极性键和非极性键吗
过氧化钠中含有极性键和非极性键吗
你把过氧化钠看作Na-O-O-Na,其中2个氧原子是以过氧键的形式相连,是一种非极性共价键(因为成键的2个原子是同种原子),钠原子与氧原子是以离子键的形式相连(根据定义,金属离子与非金属相连的键是离子键 ,绝对不是2楼所说的极性键,极性键和非极性键是针对非金属来说的).综上所述,过氧化钠中只含有非极性键和离子键,不含极性键.
非极性键
Na+（O O）2-Na+
中间两个氧的连接方式是非极性键，钠和过氧根是极性键
过氧根离子是由非极性键构成 它和两个钠离子是由离子键够成的(别忘了这是离子化合物) 这是个经典的分析题
有极性键。
Na + [OO]-
概念：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
[编辑本段]极性键形成的原因
按照前线轨道理论去理解，极性键的形...
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有极性键。
Na + [OO]-
概念：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
[编辑本段]极性键形成的原因
按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。
[编辑本段]形成极性键的条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
[编辑本段]附注
含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。
简单来说，分子中 中心原子化合价的绝对值<>原子最外层电子数 时为极性分子
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过氧化钠中含有非极性共价键 和离子键
都含有，Na2O2里面过氧根离子O2 2-里含有非极性键，因为两个都是氧。在钠离子和过氧根连接的是离子键
你好，我是大学化学系的