将托盘天平的两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,调至平衡,若向其中一只烧杯中投入5g碳酸钙,欲使天平仍然保持平衡需向另一只烧杯中投入锌的质量为（ ）A 2.9g B..5g C 6.5g D 3.25g

将托盘天平的两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,调至平衡,若向其中一只烧杯中投入5g碳酸钙,欲使天平仍然保持平衡需向另一只烧杯中投入锌的质量为（ ）A 2.9g B..5g C 6.5g D 3.25g
将托盘天平的两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,调至平衡,若向其中一只烧杯中投入5g碳酸钙,欲使天平仍然保持平衡需向另一只烧杯中投入锌的质量为（ ）
A 2.9g B..5g C 6.5g D 3.25g

将托盘天平的两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,调至平衡,若向其中一只烧杯中投入5g碳酸钙,欲使天平仍然保持平衡需向另一只烧杯中投入锌的质量为（ ）A 2.9g B..5g C 6.5g D 3.25g
首先CaCO3和HCL反应生成CaCL2,H2O和CO2气体放出
根据方程式算出CO2气体的质量2.2g
∴这边天平内质量增加了5-2.2=2.8g
用以上步骤将答案带入,即可算出.
还有 天平问题中考不考

D

选D，5克碳酸钙与盐酸反应生成0.05摩尔氢气，所以另一边反应也需生成这么多，所以需要0.05摩尔锌，质量为65*0.05

答案是：A
根据题干可知：5克的碳酸钙会与稀盐酸完全反应，根据化学方程式计算得出，产生的二氧化碳气体质量是2.2克，整个烧杯增加的质量是2.8克。要保持天平平衡，增加的锌质量与生成的氢气质量差值为2.8克，计算得出大约需要2.89克的锌参加反应。...

全部展开

答案是：A
根据题干可知：5克的碳酸钙会与稀盐酸完全反应，根据化学方程式计算得出，产生的二氧化碳气体质量是2.2克，整个烧杯增加的质量是2.8克。要保持天平平衡，增加的锌质量与生成的氢气质量差值为2.8克，计算得出大约需要2.89克的锌参加反应。

收起

A
分析：加入5g碳酸钙，反应生成2.2g氢气，所以增重的质量为2.8g；另一烧杯中加入xg锌，放出氢气后也应增生2.8g，所以产生的氢气的质量为（x－2.8）g，根据锌和氢气的反应质量比就能算出x（锌）的质量。

碳酸钙烧杯中，当加入5克时，以气体的形式跑掉了2.2克
从方程式中计算的来的。
设加锌x克，以气体形式跑掉的应该是x/65*2
两者相等，即5-2.2=x-x/65*2，求出x即可

选A
5g碳酸钙与盐酸反应生成2.2g的CO2.烧杯内的质量比原来增加了2.8g.所以另一个烧杯也一样要增加2.8g。设加入的Zn为xg,生成的氢气为x-2.8g。列出比例式65/x=2/x-2.8.即可算出x=2.9g

D

A