若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度

若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度
若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小
20 ℃时H₂S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L^－1,其电离方程式为H₂S=H^＋＋HS^－,HS^－=H^＋＋S^2－,若要使该溶液中H^＋浓度增大,同时使S^2－浓度减小,可采取的措施是(   )
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的SO₂
D．加入适量的CuSO₄固体

若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度
A项加水将H₂S饱和溶液稀释,H^＋、HS^－、S^2－浓度都减小,故不符合题意.B项加NaOH时,中和了体系中的H^＋,平衡右移,使S^2－浓度增大,不符合题意.C项加入适量的SO₂后发生如下反应：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O,使c(H₂S)减小,上述平衡左移,H^＋、S^2－浓度均减小,不符合题意.D项加入适量的CuSO₄固体后,由于Cu^2＋与S^2－结合成CuS沉淀,使S^2－浓度减小,平衡右移,则H^＋浓度增大.
【答案】D