3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 23:40:23
3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D

3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D
3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入
A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl
选B 为什么不是D

3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D
这是一个分级电离问题,根据平衡原理,想要促进反应向右进行,则应该减小左侧物质浓度.
如果加入盐酸,则增加氢离子浓度,(题中水合氢离子等效于氢离子)平衡左移.
如果加入碳酸根,于氢离子反应生成CO2和水,减小氢离子浓度,平衡右移,c(S2-)增大

加CO3 2-会与H3O+反应,使平衡右移
加HCl会电离 出H3O+,使平衡左移
欲使c(S2-)增大应该是平衡右移

B:CO32- + H+ = HCO3-,因此CO32-会消耗H+,使HS-的电离平衡正移,S2-浓度增大。
D:HCl会电离出大量H+,抑制HS-的电离,使HS-的电离平衡逆移,S2-浓度减小。

这是HS-的电离方程式。。
加碳酸根,相当于加了氢氧根,则硫离子增多。
加盐酸,即加啦氢离子,硫离子减少

B 碳酸根于氢离子反应,是平衡向正方向移动
D 加入盐酸后,氢离子浓度升高,平衡向反方向移动

3.当溶液中HS-+H2O ==S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入A.Cu2+ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D HS-+H2O = H2S OH-何来S2 若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度 当溶液中HS- +H2O = H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是( )A NaOH B HCl C HNO3 D CuSO4为什么呢 S2-水解:S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗 向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol/L),计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] 盐水解的离子浓度为什么在H2S溶液中,离子浓度为H+>HS->S2->OH-呢?特别是HS-,S2-(二价负离子),OH-的比较偶不是很明白,望赐教! 化学电离选择题选择题:当不考虑水的电离时,在氢硫酸溶液中,下列的离子浓度关系中正确的是()A. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)B. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)C. 2c(S2-)=c(H+)D. c(S2-)=c(HS-)答案是A,怎么判断BCD都不对? 已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系:H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系:H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-H2O H+ + OH-则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)? na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) 硫化氢中各维里浓度比较?H2S溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S=HS- + H+,HS-=S2- + H+,H2O=H+ + OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(H2S )>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)为什么没有c 物料守恒,离子浓度大小比较0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (D) A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH 在0.1mol.L-1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L-1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,硫化氢的水溶液有如下动态平衡:H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,在物质的量浓度为0.1mol/L的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是( )A、c(H+)=c(H 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当 H2S溶液加入CuSO4电离平衡向H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当向H2S溶液中加入固 H2S溶液中存在着H2S=H++HS-的平衡氢硫酸溶液里存在着下列平衡:H2S H++HS-,HS- H++S2-.(1)当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向______________移动;H+浓度_________?_______;S2-浓度__________________.问: