在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是多少g

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 18:15:43
在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是多少g

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是多少g
在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是多少g

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是多少g
42.6g

第一步:分析化学方程式 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 有多少摩尔的氯被还原,多少摩尔的氨被氧化
3mol氯气 2mol氨气
3 : 2
第二部:n(NH3)=6.8/(14+3)=6.8/17=0.4mol
m(Cl2)=n(Cl2)*Mr(Cl2)=0.4*3/2*...

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第一步:分析化学方程式 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 有多少摩尔的氯被还原,多少摩尔的氨被氧化
3mol氯气 2mol氨气
3 : 2
第二部:n(NH3)=6.8/(14+3)=6.8/17=0.4mol
m(Cl2)=n(Cl2)*Mr(Cl2)=0.4*3/2*71=4.26g
第三部:答案为4.26g

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