浓硫酸溶于水为什么放热?具体的我会追问的回答的具体一点

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浓硫酸溶于水为什么放热?
具体的我会追问的
回答的具体一点

浓硫酸溶于水为什么放热?具体的我会追问的回答的具体一点
当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.
H2SO4+H2O= H3O++HSO4-
HSO4-+H2O = H3O++SO42-
H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-
硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热.

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。

主要是两个方面
1、H2SO4与H2O可以形成稳定的配合物H2SO4·xH2O。至于为什么，个人感觉可能是由于H2SO4分子中大π键的存在，使得电子比较集中，电子密度大，易于与H2O分子结合生成氢键等次级键，放出能量
2、浓硫酸中不仅是H2SO4，含有很多的SO3（H2SO4·SO3），而SO3与H2O反应也是大量放热的
ps：以上纯属个人口胡，仅供参考，还请各位大神指正...

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主要是两个方面
1、H2SO4与H2O可以形成稳定的配合物H2SO4·xH2O。至于为什么，个人感觉可能是由于H2SO4分子中大π键的存在，使得电子比较集中，电子密度大，易于与H2O分子结合生成氢键等次级键，放出能量
2、浓硫酸中不仅是H2SO4，含有很多的SO3（H2SO4·SO3），而SO3与H2O反应也是大量放热的
ps：以上纯属个人口胡，仅供参考，还请各位大神指正

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可以简单地理首先，浓硫酸主要是以硫酸分子形式存在。从化学角度来说，溶于水时，由于水的强大极性，硫酸分子发生电离，这个过程是吸热的。但是产生的氢离子与水形成水合质子时会放出大量的热，远大于电离所需的热量。另外，浓硫酸溶于水时，从物理角度来说是个熵增过程，会释放一部分能量。
其次，谈到浓盐酸。浓盐酸本身就是HCl溶液，其中只有水合离子，几乎没有HCl分子。所以盐酸稀释时，仅仅是个扩散过程而已。...

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可以简单地理首先，浓硫酸主要是以硫酸分子形式存在。从化学角度来说，溶于水时，由于水的强大极性，硫酸分子发生电离，这个过程是吸热的。但是产生的氢离子与水形成水合质子时会放出大量的热，远大于电离所需的热量。另外，浓硫酸溶于水时，从物理角度来说是个熵增过程，会释放一部分能量。
其次，谈到浓盐酸。浓盐酸本身就是HCl溶液，其中只有水合离子，几乎没有HCl分子。所以盐酸稀释时，仅仅是个扩散过程而已。当然由于熵增，也会有微量的热放出。
另外，你说乙醇。乙醇的极性就明显比水差远了。所以在乙醇中，放热就没那么剧烈了。

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