作业帮向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是：A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 18:49:05
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是：A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是：A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,我知道这是一个吸热反应,但是请问为什么C是正确的?
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是：A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
106.2*84=168
106g的溶质变成了168g溶质
没明白你的意思，碳酸钠和二氧化碳的反应是个放热反应，D不对是因为升高温度不利于晶体析出。随着反应进行，溶质碳酸氢钠质量确实增加了
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
106. 2×84
所以碳酸钠转化为碳酸氢钠，质量增加对，我知道质量增加，但我想问的是可以说质量增加溶剂就析出吗？碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液是饱和的，现在溶质变为碳酸氢钠，溶质质量增加了，而溶剂的质量还减少了，各种因素都是指向碳酸氢钠过饱和的方向，所以碳...
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Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
106. 2×84
所以碳酸钠转化为碳酸氢钠，质量增加
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不能说溶质质量增加就会析出，主要是溶解度的问题。若向硫酸钠里通入二氧化硫，质量增加但不会析出。
原来溶液中的溶质是碳酸钠，反应后溶质变为碳酸氢钠，由反应方程式Na2CO3 + H2O +CO2== 2Na H CO3 可得106g碳酸钠反应后生成168g碳酸氢钠，所以溶质质量增加了。
Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3 溶质增加的质量
106 168 62
由化学方程式可得NaHCO3质量增加，溶质质量就增加了。