200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们得出的以下结论不正确的是（ ）A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量B 可以

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平均分子量是多少? 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比. 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求其原混合物中CO2和H2O的物质量的比. .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中...200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平?200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们得出的以下结论不正确的是（ ）A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量B 可以 在200摄氏度时将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2反应完全后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.求其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比.我有个疑问：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2.生成的NaOH不是会和CO2反应吗?生成的Na2CO3 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 在200度将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的NA2O2,完全反应后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量.、 在上述某一装置中,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的NA2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的质量之比为什么不是H2O和Na2O2反应生成NaOH然后和CO2再反应? 200摄氏度时,11.6gco2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6G,再将反应后剩余的固体冷却后加入含有Na+ HCO3- SO32- CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法 若3.52gCO2和0.36g水蒸气通入60mL2mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,则生成物及其物质的量应是—— 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合物的...200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混