NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 18:33:11
NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH

NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
NaHCO3 溶液中离子浓度
1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)
哪个对?为什么
2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH-一定相等的,这么解释好抽象

NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
我爱你,楼主.

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)
第2问你看水电离的OH-和H+就可以判断了

1.第一个问题离子浓度的大小比较应该是第二个式子对。
因为碳酸氢根会水解生成OH- 而且水中本身也存在一定浓度的OH-,但是碳酸氢根的水解还是很微弱 所以水解生成的碳酸浓度很小,比OH-的浓度要小很多。同时碳酸根是由碳酸氢根电离生成的 碳酸是弱电解质,第一步电离程度只有1%,第二步电离出碳酸根的程度为‰1,所以碳酸根浓度也很小 但是碳酸氢钠溶液由于是强碱弱酸盐本身显碱性 所以氢离子浓度最...

全部展开

1.第一个问题离子浓度的大小比较应该是第二个式子对。
因为碳酸氢根会水解生成OH- 而且水中本身也存在一定浓度的OH-,但是碳酸氢根的水解还是很微弱 所以水解生成的碳酸浓度很小,比OH-的浓度要小很多。同时碳酸根是由碳酸氢根电离生成的 碳酸是弱电解质,第一步电离程度只有1%,第二步电离出碳酸根的程度为‰1,所以碳酸根浓度也很小 但是碳酸氢钠溶液由于是强碱弱酸盐本身显碱性 所以氢离子浓度最小。
2.我们老师在讲的时候讲的是这个守恒关系
这个可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}   
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}   
两式相减得   C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
马上就要高考了。帮你也是帮自己复习一下啦

收起

1.第一个对,因为HCO3=H﹢+CO32﹣
H2O=H﹢+OH﹣
也就是说碳酸根只来自于碳酸氢根的电离,而H﹢来自碳酸氢根和水的两部分电离,所以H﹢比碳酸根多一部分,这部分是水电离出的。
第二题是不是打错了,等式两边都有碳酸根啊,这样貌似无解...

全部展开

1.第一个对,因为HCO3=H﹢+CO32﹣
H2O=H﹢+OH﹣
也就是说碳酸根只来自于碳酸氢根的电离,而H﹢来自碳酸氢根和水的两部分电离,所以H﹢比碳酸根多一部分,这部分是水电离出的。
第二题是不是打错了,等式两边都有碳酸根啊,这样貌似无解

收起

1、要看具体溶液浓度,稀溶液是c(H+)>c(碳酸根),浓溶液倒过来,不过高中会回避
2、复杂的质子守恒用电荷守恒和物料守恒运算出来吧,NaHCO3 溶液中应该是:c(OH-)+c碳酸根=c(H+)+(H2CO3)

pH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaAlO2溶液中,比较Na离子浓度 NaHCO3溶液中各离子浓度大小 NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+ 在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-) NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子>AC离子>H离子>OH离子B NA离子>AC离子>OH离子>H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 等质量的下列钠盐 配成1l溶液后 Na+离子浓度最大的是A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2SO4 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c(hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO(NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中:c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+)水=c(OH-)溶液 Na2CO3溶液中:NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3:NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系 上述均是离子浓度 1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗? 1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+ 将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释 为什么C(Na+)>C(CO32-)>C(OH—)>C(HCO3—) >C(H+)】谢 NaHCO3 溶液中各离子浓度大小排序(^_^) NaHCO3 溶液中各离子浓度关系 推导过程写下 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是()?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L