若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:47:37
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗?

若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗?
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
生成的是按两性物质来计算吗?

若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗?
二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.
    第一计量点产物为酸式盐NaHB,第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算,通常可用最简式计算,公式为 pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2,近似式的pHsp(1)与浓度有关,参看分析化学教材相关章节；你的pKa1=1.92,pKa2=6.22,pKb1=7.78,pKb2=12.08
      pHsp(1)=4.9 (不能用最简式计算的)
    第二计量点的pHsp(2)应该按Na2B溶液计算（二元弱碱的PH值）,满足：0.033Kb1＞10Kw,并且0.033/Kb2＞100的条件时（武大第五版判据）,可用最简式计算 pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2.如果不满足上述条件,则Na2B溶液的pOH计算要用近似式（参看教材上的公式）,或用迭代法数值求解.你的pHsp(2)=9.37  (可用最简式计算pOH)
    注：等浓度滴定,第一计量点时产物浓度为0.050mol/L,第二计量点时产物浓度为0.033mol/L.
    各种酸碱盐溶液的PH值计算,我编写了一个VBA计算模板文件（文档型软件,能够计算的word模板文件）,代入数据后,可以智能地选择公式,自动计算pH结果（留下你的邮箱）,并给出提示（留下你的邮箱,送你一个软件）.

离子反应 一个OH离子只能滴定一个H离子，所以第一化学计量点应该还剩一个H离子，PH=1
继续滴定溶液变为中性，完全反应，PH=7

需要H2B的两级离解常数。ka1=1.2*10-2,ka2=6.02*10-7 能帮忙解答下吗？这要去查分析化学书上的公式！ 第一计量点时溶质为NaHB，按照两性物质去计算，最简式pH=1/2(pKa1+pKa2)，但是你要先判断能不能用最简式。 第二计量点溶质为B2-，也就是二元弱碱，你根据Ka算共轭碱的Kb，然后按照二元弱酸的公式去计算二元弱碱。...

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需要H2B的两级离解常数。

收起

按弱酸强碱盐物质来算

关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 要配置0.2mol/L的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH =溶液的体积是 A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的? 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因. 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH 0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L HCN溶液和0.1m我知道选bd,但不明白为什么物料守恒结果是C(HCN)+C(CN-)=0.1MOL/L,我总觉得是0.2mol/l.答案说什么C(CN-)= 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L