书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量（862kJ/mol）比

书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量（862kJ/mol）比
书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量（862kJ/mol）比反应物吸收总能量（679kJ/mol）大,所以这是放热反应.
但是我记得原来的吸热反应是反应物的能量小于生成物的能量,这不恰好符合Cl2+H2（反应物679kJ/mol）小于HCL生成物（862kJ/mol）是吸热反应吗?我的理解有何错误?

书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量（862kJ/mol）比
你前面说的是吸收和释放的能量,后面说的是生成物与反应物原本的能量.
两者概念不同.
而且你后面说的679kJ/mol862kJ/mol并不是反应物与生成物的能量.