一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是（ ） =>为可逆号\x05A．2A+B2->C B

一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是（ ） =>为可逆号\x05A．2A+B2->C B
一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是（ ） =>为可逆号
\x05A．2A+B2->C B． A+B=>C C．A+B=>2C D．A+B=>3C

一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是（ ） =>为可逆号\x05A．2A+B2->C B
D 压强增大 从微观上来讲 单位时间内撞击杯壁的分子数目增多.

压力增大意味着反应会产生更多的气体，所以，根据气体的体积比等于摩尔比，答案应是产物摩尔数大于反应物的，选D

D

测得容器内的压强比起始时增大30%，说明气体分子数增多。
A和B是气体分子减少的反应
C是气体分子数相等的反应。
D是分子数增多的反应。
D是正确的。