作业帮化学计算题...帮个忙 很急很急将9.8g铁粉加入20ml盐酸中,直到无气体放出,在标准状况下生成氢气1680ml（1）求该盐酸的物质的量浓度（2）若要将上述反应中剩余固体全部溶解,则至少需要1mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 09:05:11
化学计算题...帮个忙 很急很急将9.8g铁粉加入20ml盐酸中,直到无气体放出,在标准状况下生成氢气1680ml（1）求该盐酸的物质的量浓度（2）若要将上述反应中剩余固体全部溶解,则至少需要1mol/L
化学计算题...帮个忙 很急很急
将9.8g铁粉加入20ml盐酸中,直到无气体放出,在标准状况下生成氢气1680ml（1）求该盐酸的物质的量浓度（2）若要将上述反应中剩余固体全部溶解,则至少需要1mol/L的硫酸铜溶液多少毫升?
化学计算题...帮个忙 很急很急将9.8g铁粉加入20ml盐酸中,直到无气体放出,在标准状况下生成氢气1680ml（1）求该盐酸的物质的量浓度（2）若要将上述反应中剩余固体全部溶解,则至少需要1mol/L
（1）由氢气的物质的量（0.075mol）可知铁粉过量.则由氢气m(H2)=0.075mol,m(HCl)=2m(H2)=0.15mol,c(HCl)=0.15*1000/20mol/L=7.5mol/L
（2）剩余固体m(Fe)=9.8g-0.075*56g=5.6g,即n(Fe)=0.1mol,与之反应的硫酸铜n=0.1mol,V=0.1/1*1000mL=100mL
(1)STP下H2为1680ml
则n(H2)=1680/22.4/1000=0.075mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）
所以n(HCl)=0.075*2=0.15mol
[HCl]=0.15/20*1000=7.5mol/L
（2）反应掉的Fe为0.075*56=4.2g
未反应的Fe为9.8-4.2=5.6g
反应有Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(Fe)=5.6/56=0.1mol=n(CuSO4)
V(CuSO4)=0.1/1*1000=100ml