下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）C．aL0.1mol/LCH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a＜b,则不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）D．浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HLCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）相同浓度的钠盐,酸根离子的水解程度越大,其溶液的pH值越大,阴离子水解程度大小顺序为：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO   为什么

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度

阴离子的水解使得溶液呈碱性,比如

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-

又因为Na+不水解,那么PH值越大是不是说明水解产生的OH-离子浓度越大,是不是阴离子的水解程度越大?

PH：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO   那么对应的水解程度：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO

越弱越水解,即酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH

这个我们同样也可以通过酸性大小关系来反推相同浓度的钠盐溶液的PH值大小关系

实际上：

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O +CO2

CO2 + NaAlO2 + 2H2O == Al(OH)3 + NaHCO3

强酸制弱酸即可证明酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH

可以理解了吧~

望采纳!

对是这样的原理