作业帮Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,再加氨水,蓝色沉淀不溶解.（我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然）实验所用药品浓度：硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:56:52
Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,再加氨水,蓝色沉淀不溶解.（我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然）实验所用药品浓度：硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L
Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!
硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,
再加氨水,蓝色沉淀不溶解.
（我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然）
实验所用药品浓度：
硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L
氢氧化钠浓度10%：约2.5mol/L
氨水浓度10%，约为6mol/L,
你们说溶解的是先加氨水产生沉淀，再加氨水至过量
Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,再加氨水,蓝色沉淀不溶解.（我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然）实验所用药品浓度：硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L
其实氢氧化铜在氨水中的溶解性很小.
13.3moL·L-1的浓氨水在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g
用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[Cu(NH3)4]SO4而非络碱[Cu(NH3)4](OH)2所以溶解度很大
（即Cu2+要与OH-转化为沉淀）
你使用的氨水虽然浓度不小,约为6mol/L,但关键是Cu(OH)2在氨水本身溶解度就很小啊.
(由于你加的是NaOH,所以不会形成NH4+,Cu(OH)2溶于氨水的必要条件是含有NH4+,否则几乎不溶,我们平时做的都是加入的氨水,会生成NH4+,最后生成[Cu(NH3)4]SO4,所以溶解度很大）
可通过计算加以证实：查表得：
Cu(OH)2溶度积Ksp=2.2×10^-20,Cu(NH3)42+累积稳定常数2.1×10^13
设0.1moL Cu(OH)2溶解于1L氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度)
Cu(OH)2+ 4NH3=== Cu(NH3)42+ +2OH－
平衡浓度 x 0.1 0.2
平衡常数K= Ksp·K稳=（2.2×10-20×2.1×1013）=（0.2）2×0.1/x4=4.62×10-7
X=9.65moL·L-1 [NH3]起始浓度=9.65+0.4=10.05 moL·L-1
实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间,密度为0.91g/mL,物质的量浓度约为13.3moL·L-1.在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g.
楼主,只有通入过量氨气才能生成[Cu(NH3)4]2+溶解,你就加点氨水当然米用了
用浓氨水是可以使Cu(OH)2溶解的
氢氧化铜在水里可形成胶体，在一定条件下是可以容在水里的
还有只要加过量的氨水，氢氧化铜也是能容的
刚看见，你的氢氧化钠加的太多了，其实你也不需要加氢氧化钠，直接加过量氨水就行了。要是非要加氢氧化钠，需要逐滴滴加，知道沉淀刚好完全。不过这个操作太难了，还是建议你直接加过量氨水就好！
通入过量氨气,氢氧化铜才能溶解.
加氨水没用.
应该是你的氨水浓度太低
建议你再去做几遍，这在中学化学课上老师们每年都要做的
氨水太稀，你通入氨气，保证生成配合物溶解掉
Cu(OH)2是不溶于强碱的，你反应中用氢氧化钠制Cu(OH)2从一开始就有问题了
用Ksp和K稳算一下不就知道了……
靠~~
你真懂好也？ 铜氨络离子，你自己百度，自己看看什么意思~~~
NaOH太多了....
建议换成低浓度的NaOH溶液 或者如楼上所说 通入足够的氨气..
建议提高氢氧化钠的量，使溶液保持碱性环境，再加氨水可能会好一些
还有就是氢氧化铜容易变质，要刚制出来就立刻滴入氨水
如果还行不通就先制很少量的氢氧化铜，滴入氨水试试
如果都做过了，还是不溶解，就考虑氢氧化钠有变质的可能...
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建议提高氢氧化钠的量，使溶液保持碱性环境，再加氨水可能会好一些
还有就是氢氧化铜容易变质，要刚制出来就立刻滴入氨水
如果还行不通就先制很少量的氢氧化铜，滴入氨水试试
如果都做过了，还是不溶解，就考虑氢氧化钠有变质的可能
收起
氨要过量啊
你问的到底是啥？说清楚点，帮你解决亚