作业帮元素性质的周期性与元素性质的关系速求,300到500
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 16:20:30
元素性质的周期性与元素性质的关系速求,300到500
元素性质的周期性与元素性质的关系
速求,300到500
元素性质的周期性与元素性质的关系速求,300到500
1 原子半径
同周期主族元素：从左到右,z增加1,n不变,最外层电子递增1个,σ增加0.35, z‘增加0.65,以致核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径显著递减.
中部的过渡元素：从左到右, z增加,(n-1)层增加一个电子,σ(n-1)＝0.85, z‘增加(1-0.85)=0.15, 核对核外电子的吸引力增加不多, 原子半径缓慢递减.ⅠB及ⅡB副族元素,（n-1）层达18电子层结构,电子云呈球形对称分布,对最外层电子的屏蔽作用较大,可能超过了核电荷增加的影响,以致原子半径反而增大.
同一主族元素,从上到下,z'增加不多甚至相同,但电子层数增加,故原子半径显著增大.
同一副族元素,从上到下,第五周期元素的原子半径明显大于第四周期元素的原子半径,但第五,六周期元素中同一副族的元素由于镧系收缩的结果,它们的原子半径十分接近.例如Zr与Hf,Nb与Ta,Mo和W.这也造成了它们彼此性质上相近,分离困难.
2 金属性 非金属性
同一主族,从上到下,z'增加很少,甚至基本相同 ,电子层数（n）增加,r增大,故E递减,金属活泼性增强
同一周期,从左到右,失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强.
同一族,从上到下,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性增强,非金属性减弱.
1.原子半径：同周期由左向右（即原子序数由小到大）依次减小，同主族依次增大。形象点去理解就是左下方的大。
2.金属性：从左到有依次减弱，从上到下依次增强。非金属性反之。（很好记，第一主族是碱金属，第七主族是卤素，从金属一直到非金属的变化）
3.同主族气态氢化物的稳定性：从上到下依次减弱，最高价含氧酸的酸性，依次减弱。
大概就这些吧 你是高一的？我记得我们那会儿练习册上有总结...
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1.原子半径：同周期由左向右（即原子序数由小到大）依次减小，同主族依次增大。形象点去理解就是左下方的大。
2.金属性：从左到有依次减弱，从上到下依次增强。非金属性反之。（很好记，第一主族是碱金属，第七主族是卤素，从金属一直到非金属的变化）
3.同主族气态氢化物的稳定性：从上到下依次减弱，最高价含氧酸的酸性，依次减弱。
大概就这些吧 你是高一的？我记得我们那会儿练习册上有总结。我现在高二，这些应该不会有问题。
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1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
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1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
同周期元素，从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
陈
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