3H2+N2→2NH3 增大体积 单位体积活化分子分子数（变多/变少)加正催化剂 活化分子百分比(变大/变小)

3H2+N2→2NH3 增大体积 单位体积活化分子分子数（变多/变少)加正催化剂 活化分子百分比(变大/变小) N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊? 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……做题目,里面选项C.c(NH3)增大,c(H2)减小D.c(NH3)增大,c(N2）也增大不选C竟然选D.很纳闷.怀疑答案错了.（按理说增大压强,容器体积是理想得看作不变的 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢 N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变 N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? 恒容时N2+3H2=2NH3平衡向左移,为什么氮气体积分数增大?氮气物质的量增大但是总气体物质的量也增大啊,该怎么判断啊像这种体积分数…… 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 在密闭容器内使1MOLN2和3mol的H2混合发生反应,N2+3H2→2NH3+112.64K1反应达到平衡时N2 H2的浓度比：2保持体积不变升高温度混合气体的平均式量------ 密度-------（填不变 增大 变小）3当达到平衡时冲 反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A 温度不变,缩小体积 N2的转化率增大B温度不变 增大体积 NH3的产率提高C升高温度 增大体积 有利于平衡