化学颜色变化下列颜色的变化中,不是因为发生化学反应而产生的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅C乙烯使溴的四氯化碳溶液推色D将苯滴入溴水中还有 谁帮我总

化学颜色变化下列颜色的变化中,不是因为发生化学反应而产生的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅C乙烯使溴的四氯化碳溶液推色D将苯滴入溴水中还有 谁帮我总
化学颜色变化
下列颜色的变化中,不是因为发生化学反应而产生的是
A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅
C乙烯使溴的四氯化碳溶液推色
D将苯滴入溴水中
还有 谁帮我总结一下化学反应种颜色的变化
帮我总结一下化学反应种颜色的变化
我说的不是化合物的颜色 而是化学反应的颜色变化

化学颜色变化下列颜色的变化中,不是因为发生化学反应而产生的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅C乙烯使溴的四氯化碳溶液推色D将苯滴入溴水中还有 谁帮我总
D
单质 绝大多数单质：银白色.主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外：NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外：Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 五、盐 大多数白色或无色 主要例外：K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄-橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红-红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

★解答
A：加成反应，属于化学变化。
B：取代反应，属于化学变化。
C：加成反应，属于化学变化。
D：萃取，利用溶质在不同溶剂中溶解性不同的原理，属于物理变化。
★给您总结一下高中常见化学反应中颜色变化：
SO2 + 品红 → 褪色，加热后恢复红色
Fe(OH)2 + H2O + O2 → 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
碳碳...

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★解答
A：加成反应，属于化学变化。
B：取代反应，属于化学变化。
C：加成反应，属于化学变化。
D：萃取，利用溶质在不同溶剂中溶解性不同的原理，属于物理变化。
★给您总结一下高中常见化学反应中颜色变化：
SO2 + 品红 → 褪色，加热后恢复红色
Fe(OH)2 + H2O + O2 → 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
碳碳双键/碳碳叁键 + 溴水/酸性高锰酸钾 → 褪色
苯酚 + FeCl3 → 显紫色
浓HNO3 + 蛋白质 → 黄色
三价铁离子 + NaOH → 红褐色沉淀
三价铁离子 + SCN- → 血红色(不是沉淀)
醛基 + 新制Cu(OH)2 → 砖红色沉淀
醛基 + Ag(OH)2 → 银镜
醛基/醇羟基 + 重铬酸钾 → 红色变绿色
苯的同系物(甲苯) + 酸性高锰酸钾 → 褪色
K的焰色反应 → 紫色(必须透过蓝色钴玻璃观察)
Na的焰色反应 → 黄色
淀粉 + 碘 → 蓝色
NO + O2 → 红棕色气体(NO2)
Cl2 + 湿润的KI试纸 → 蓝色
苯酚 + 浓溴水 → 白色沉淀(三溴苯酚)
甲基 + Cl2 → 褪色(条件是光照)

收起

选D

D 是萃取的结果

d

老大给分吧
A：加成反应。
B：取代反应。
C：加成反应。
D：萃取，物理变化。
单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无P 白、黄、红棕 二、氢化物 Li...

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老大给分吧
A：加成反应。
B：取代反应。
C：加成反应。
D：萃取，物理变化。
单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄-橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红-红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

收起

选D。溴水中的溴因溶解而转移到苯中，属于物理变化。A是氧化，B是取代反应，C是加成反应。
有铁元素参加反应的十八种颜色变化：
http://wz.huaxue.com.cn/2009/2009-03-29/20090329145925.shtml
颜色变化的反应太多了，无法一一叙述。给你一个中学常见物质的颜色归纳吧。
中学常见物质颜色归纳

说明...

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选D。溴水中的溴因溶解而转移到苯中，属于物理变化。A是氧化，B是取代反应，C是加成反应。
有铁元素参加反应的十八种颜色变化：
http://wz.huaxue.com.cn/2009/2009-03-29/20090329145925.shtml
颜色变化的反应太多了，无法一一叙述。给你一个中学常见物质的颜色归纳吧。
中学常见物质颜色归纳

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu 紫红 O2 无
Au 黄 S 黄
B 黄或黑 F2 淡黄绿
C（石墨） 黑 Cl2 黄绿
C（金刚石） 无 Br2 红棕
Si 灰黑 I2 紫黑
H2 无 稀有气体 无
P 白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝
ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2 浅黄 PbO 黄
K2O 黄 Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿 CuO 黑
MnO2黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白
Fe3O4 黑 Hg2O 黑
Fe2O3 红棕 HgO 红或黄
Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄 CuFeS2 黄
KHS 黄 ZnS 白
Al2S3 黄 Ag2S 黑
MnS 浅红 CdS 黄
FeS 黑棕 SnS 棕
FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红
CoS 黑 HgS 红
NiS 黑 PbS 黑
CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑
FeCl3•6H2O 棕黄 Na3P 红
FeSO4•9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄
Fe2（SO4）3•9H2O 棕黄 MnCl2 粉红
Fe3C 灰 MnSO4 淡红
FeCO3 灰 Ag2CO3 黄
Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄 AgF 黄
CuCl2•7H2O 蓝绿 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 浅黄
CuSO4•5H2O 蓝 AgI 黄
Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色：
NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝
MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄
非金属互化物
PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄 氯水 黄绿
CCl4 无 溴水 黄-橙
CS2 无 碘水 黄褐
SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红-红棕
SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它
甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）
石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）
石蕊试纸 蓝或红 果糖 无
石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白
石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无
酚酞 无 麦芽糖 白
酚酞遇碱 红 淀粉 白
蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白
I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应
Li 紫红 Ca 砖红
Na 黄 Sr 洋红
K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿
Rb 紫 Cu 绿
稀有气体放电颜色
He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
中学常见物质颜色归纳
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。?
一、 单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu 紫红 O2 无
Au 黄 S 黄
B 黄或黑 F2 淡黄绿
C（石墨） 黑 Cl2 黄绿
C（金刚石） 无 Br2 红棕
Si 灰黑 I2 紫黑
H2 无 稀有气体 无
P 白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝
ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2 浅黄 PbO 黄
K2O 黄 Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿 CuO 黑
MnO2黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白
Fe3O4 黑 Hg2O 黑
Fe2O3 红棕 HgO 红或黄
Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄 CuFeS2 黄
KHS 黄 ZnS 白
Al2S3 黄 Ag2S 黑
MnS 浅红 CdS 黄
FeS 黑棕 SnS 棕
FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红
CoS 黑 HgS 红
NiS 黑 PbS 黑
CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑
FeCl3?H2O 棕黄 Na3P 红
FeSO4?H2O 蓝绿 NaBiO3 黄
Fe2（SO4）3?H2O 棕黄 MnCl2 粉红
Fe3C 灰 MnSO4 淡红
FeCO3 灰 Ag2CO3 黄
Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄 AgF 黄
CuCl2?H2O 蓝绿 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 浅黄
CuSO4?H2O 蓝 AgI 黄
Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色：
NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝
MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄
非金属互化物
PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄 氯水 黄绿
CCl4 无 溴水 黄棾?
CS2 无 碘水 黄褐
SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红椇熳?
SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它
甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）
石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）
石蕊试纸 蓝或红 果糖 无
石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白
石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无
酚酞 无 麦芽糖 白
酚酞遇碱 红 淀粉 白
蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白
I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应
Li 紫红 Ca 砖红
Na 黄 Sr 洋红
K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿
Rb 紫 Cu 绿
稀有气体放电颜色
He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：
说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质 绝大多数单质： 银白色。
主要例外： 镧系锕系及下表物质 Cu 紫红; O2 无 ;Au 黄; S 黄; B 黄或黑; F2 淡黄绿; C(石墨黑); Cl2 黄绿; C(金刚石) 无 ;Br2 红棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 无; 稀有气体 无 白、黄、红棕 。
二、氢化物iH等金属氢化物：白 ;NH3等非金属氢化物： 无 。
三、氧化物:大多数非金属氧化物： 无 主要例外： NO2 棕红; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗蓝; ClO2 黄 。
大多数主族金属的氧化物： 白 。
主要例外： Na2O2 浅黄; PbO 黄;K2O 黄Pb3O4 红 ;K2O2 橙 ;Rb2O亮黄; Rb2O2棕; Cs2O橙红 ;Cs2O2 黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO 绿; CuO 黑; MnO2黑; Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑 ;Hg2O 黑; Fe2O3 红棕; HgO 红或黄; Cu2O 红; V2O5 橙。
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色，
其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH 亮黄; Fe(OH)3红褐; HNO2 溶液亮蓝; Cu(OH)2 蓝; Hg(OH)2 桔红 。
五、盐：大多数白色或无色。
主要例外： K2S 棕黄;CuFeS2黄; KHS黄; ZnS 白; AL2S3 黄; Ag2S 黑; MnS 浅红; CdS 黄; FeS 黑棕; SnS 棕 ;FeS2 黄; Sb2S3 黑或橙红; CoS 黑; HgS 红 ;NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑;Bi2S3 黑 ;Fe Cl3•6H2O 棕黄; Na3P 红 ;FeSO4•9H2O 蓝绿; NaBiO3 黄; Fe2(SO4)3•9H2O 棕黄; MnCl2 粉红 ;Fe3C 灰 ;MnSO4 淡红; FeCO3 灰; Ag2CO3 黄; Fe(SCN)3 暗红;Ag3PO4 黄; CuCl2 棕黄; AgF 黄; CuCl2•7H2O 蓝绿; AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 黄; CuSO4•5H2O 蓝;AgI 黄 ;Cu2(OH)2CO3 暗绿。
盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄; Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝; MnO4- 紫红 ;[CuCl4]2- 黄; MnO42- 绿 ;[Cu(NH3)4]2+ 深蓝; Cr2O72- 橙红; Fe2+ 浅绿; CrO42- 黄; Fe3+ 棕黄。
非金属互化物： PCl3 无; XeF2、XeF4、XeF6 无; PCl5 浅黄; 氯水 黄绿; CCl4 无; 溴水 黄—橙; CS2 无 ;碘水 黄褐; SiC 无或黑; 溴的有机溶液 橙红—红棕; SiF4 无; I2的有机溶液 紫红 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;CxHy(烃)、CxHyOz无(有些固体白色);石蕊试液紫; 大多数卤代烃无(有些固体白色); 石蕊试纸蓝或红; 果糖无; 石蕊遇酸变红 ;葡萄糖白 ;石蕊遇碱变蓝; 蔗糖无; 酚酞无 ;麦芽糖 白 ;酚酞遇碱红; 淀粉白; 蛋白质遇浓HNO3变黄; 纤维素白 ;I2遇淀粉变蓝; TNT淡黄; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反应i紫红;Ca砖红;Na 黄;Sr 洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫 ;Cu 绿 .
八．稀有气体放电颜色:He 粉红; Ne 鲜红 ;Ar 紫.

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本题选D,A项乙烯被高锰酸钾氧化,所以高锰酸钾褪色。B项甲烷与氯气发生取代反应，氯气中的氯原子转化为氯代烷和氯化氢，所以黄绿色变浅。C项乙烯与溴水发生加成反应，溴单质转化为1,2-二溴乙烷，所以溴的四氯化碳溶液褪色。D项苯将溴单质从溴水中萃取出来，并非因为发生化学反应而产生颜色变化。故选D...

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本题选D,A项乙烯被高锰酸钾氧化,所以高锰酸钾褪色。B项甲烷与氯气发生取代反应，氯气中的氯原子转化为氯代烷和氯化氢，所以黄绿色变浅。C项乙烯与溴水发生加成反应，溴单质转化为1,2-二溴乙烷，所以溴的四氯化碳溶液褪色。D项苯将溴单质从溴水中萃取出来，并非因为发生化学反应而产生颜色变化。故选D

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D 是物理变化。Br更易溶于有机溶剂。

ABC均是化学反应；D是物理变化。
1、首先理解发光原理：原子的外层电子在接受能量（比如加热，光照等）和放出能量的过程中发生“跃迁”，同时释放光子。根据光的坡长不同（在可见光范围内）显示不同的颜色；
2、化学反应中的颜色变化也是以上原理，但大多数只有在反应剧烈的时候才比较明显，比如燃烧，爆炸等。
3、化合物的颜色，包括其他物质的发色色有两种机理：除了电子“跃迁”产生光子这一...

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ABC均是化学反应；D是物理变化。
1、首先理解发光原理：原子的外层电子在接受能量（比如加热，光照等）和放出能量的过程中发生“跃迁”，同时释放光子。根据光的坡长不同（在可见光范围内）显示不同的颜色；
2、化学反应中的颜色变化也是以上原理，但大多数只有在反应剧烈的时候才比较明显，比如燃烧，爆炸等。
3、化合物的颜色，包括其他物质的发色色有两种机理：除了电子“跃迁”产生光子这一种外；另一种就是物理变化，如光的反射，折射，偏振漫反射等。

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选D 属于萃取
A是氧化反应 高锰酸钾把乙烯氧化了
B是取代反应
C是加成反应

D
A选项是由于酸性高锰酸钾溶液氧化了乙烯中的碳碳双键，MnO7-变为Mn2+（或者Mn(H2O)42+【看谁的含量和反应的环境了】），溶液由紫红色变为无色（红色）
B取代反应——CH4+Cl2===CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2==CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2==CCl4+HCl
氯气...

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D
A选项是由于酸性高锰酸钾溶液氧化了乙烯中的碳碳双键，MnO7-变为Mn2+（或者Mn(H2O)42+【看谁的含量和反应的环境了】），溶液由紫红色变为无色（红色）
B取代反应——CH4+Cl2===CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2==CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2==CCl4+HCl
氯气是有黄绿色的，而一氯(g)、二氯(l)、三氯甲烷(l)和四氯化碳(l)都是无色的
C加成反应——CH2=CH2+Br2==CH2BrCH2Br
同样的1，2-二溴乙烷是无色的
D苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色
化学反应中颜色的变化很多，种类有无色变为有色的、色彩变化的、有色的褪色。（注：颜色反应不是化学反应，那是电子跃迁的结果）
这个需要积累的。所有的颜色变化（包括配位化合物的）写一本书都写不完，你只要记住楼上一些常见的中学的化学反应颜色变化的就可以了。如果不搞竞赛，这些都很简单的。
注意记忆的方法，不要混淆

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