将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 14:47:28
将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaO

将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaO
将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后
在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaO
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2 1 1
1 0.5 0.5
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 2 2 2
0.5 0.5 0.5 0.5
答案C

B
碳酸氢钠受热分解2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2
则1mol碳酸氢钠分解成0.5mol碳酸钠，0.5mol水和0.5mol二氧化碳
过氧化钠与水与二氧化碳反应在二氧化碳不足量的情况下的的总反应方程式为
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
所以1mol过氧化钠的情况下，只有0.5mol二氧化碳，则只反应0.5mol过氧化钠...

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B
碳酸氢钠受热分解2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2
则1mol碳酸氢钠分解成0.5mol碳酸钠，0.5mol水和0.5mol二氧化碳
过氧化钠与水与二氧化碳反应在二氧化碳不足量的情况下的的总反应方程式为
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
所以1mol过氧化钠的情况下，只有0.5mol二氧化碳，则只反应0.5mol过氧化钠，即剩余0.5mol过氧化钠
综上，剩余固体为过氧化钠和碳酸钠

收起

1.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生CO2的物质的量之比为6:5.该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A1:1 B1:2 C1:3 D1:42.常温下将充满NO2和O2的试 化学溶液离子题简述：在碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液,碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:1.请问碳酸根的物质的量多还是碳酸氢根的物质的量多?我老师角度：碳酸根的水解程度大于碳酸 过氧化钠于水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1；1,为什么化学计量数之比就是物质的量之比 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸和碳酸氢盐的物质的量之比为______.1:2 求解十字交叉法 过氧化钠分别与水和二氧化碳生成同物质的量的氧气时转移电子的物质的量之比为? .在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 过氧化钠与碳酸氢铵 C 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C,经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的 用1升每摩尔的naoh溶液吸收35.2gco2气体,溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子物质量之比为具体 当过氧化钠物质的量和水的物质的量为一比一时,氢氧化钠为固体吗? 向含有mmol碳酸钠的溶液中滴入一定量的盐酸,恰好使溶液中的氯离子和碳酸氢很离子的物质的量之比为2：1求滴入的盐酸的物质的量? 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3 用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液的碳酸根和碳酸氢根的物质的量之比为多少具体过程 将钠和过氧化钠的混合物投入水中收集产生的气体并将其点燃,该混合气体恰好完全反应,求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比 用1L0.1mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中碳酸根离子和碳酸氢根的物质的量浓度之比约为多少? 用1升1.0摩尔每升氢氧化钠溶液吸0.8摩尔二氧化碳所得溶液中碳酸根和碳酸氢根物质的量浓度之比为? 将21.8克的氧化钠和过氧化钠投入足量的水中溶解,称得水溶液增重18.6克,则原混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比. 一道高二有机化学题(急)将氧气,甲烷和过氧化纳放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花点燃反应后,容器中压强为0且过氧化钠也正好全部反应完.求原氧气,甲烷和过氧化钠的物质的量之比. 将物质的量之比为1:1的过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体成分是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaO 过氧化钠与氯化亚铁溶液反应,没有气体放出且过氧化钠与氯化亚铁的物质的量之比为1：2,请问这个化学方程式怎么写?