PH为6的盐酸和氯化铵溶液,其中水电离出的氢离子浓度值分别为X mol/L,Ymol/L两者的关系是?

PH为6的盐酸和氯化铵溶液,其中水电离出的氢离子浓度值分别为X mol/L,Ymol/L两者的关系是? ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同? 常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗 ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?麻烦将两种溶液中水电离的 以及溶液中的氢离子及氢氧根离子浓度都说一下 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 化学反应原理 找一下两句话错在哪里,（1）常温下,pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的（H+）浓度分别为X.,Y.且X>Y（2）已知常温时,AgCl的Ksp=1.8X10^(-10),AgI的Ksp=9.5x10^(-17),若在5mL含有KCl和KI .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电离出氢离子浓度为……设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 若25度时,盐酸与硫酸银pH =4,则硫酸银溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸中水电离出的氢离子浓度 倍答案是十的六次方, t温度时AgCl的溶度积为四乘十的负十次方摩尔每升平方,计算t温度时AgCl的溶解度是多少?室温下，PH等于4的盐酸溶液和PH等于4的氯化铵溶液中电离出的氢离子浓度分别是多少？请排列出PH等于4 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么, 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) ph等于3的盐酸和ph等于11的氨水中水的电离度谁大,为何 PH为5的NaHSO4溶液中水的电离程度和PH为9的NH3*H2O相同答案解析上说硫酸氢钠完全电离出H+,而氨水电离出OH-,都是抑制水的电离,但是又说什么两者PH之和为14,所以对水解的抑制程度抑制程度相同, PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L水电离出的那些是怎么算的?完全不懂