用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 04:35:29

用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构,
用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构,

用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构,
O2+为O2失去一个电子得到
两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道
两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道
两个氧的2px和2py分别相加相减得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道
O2+的15个电子除去4个内层电子剩下的11个电子从能量最低的σ2s轨道开始填充直到要填入一对简并的π*反键轨道只剩一个电子
O2+只有一个未成对电子键级（8-3）/2 = 2.5 大于O2 所以O2+更稳定
NO与O2+ 一样是15电子二者是等电子体除去4个内层电子都是11电子所以性质相似
因为第二周期元素的异核双原子分子或离子可近似地用第二周期同核双原子分子的方法去处理若组成分子的两个原子的原子序数之和大于N 原子序数的2倍（即14）时此异核双原子分子或离子的分子轨道能级图符合O2 F2 分子的能级顺序
NO分子的分子轨道式为
NO [（σ2s）2（σ*2s）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2（π*2py）1 ]
从NO分子轨道式可看出 NO分子中有1个σ键 1个π键和1个三电子π键 ,因三电子π键中有1个单电子故NO分子是顺磁性的自由基与O2+相同

NO: sigma(s)2, sigma*(s)2, sigma(p)2, pai(p)4, pai*(p)1
O2+: sigma(s)2, sigma*(s)2, sigma(p)2, pai(p)4, pai*(p)1
等电子系统。

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