作业帮下列实验设计不可行的是A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D．在不用指示剂的情况下,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:57:45
下列实验设计不可行的是A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D．在不用指示剂的情况下,
下列实验设计不可行的是
A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠
B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉
D．在不用指示剂的情况下,选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCI2溶液调至pH=7
下列实验设计不可行的是A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D．在不用指示剂的情况下,
B!被还原后的Cu又被O2氧化,O2没了．不行（不需除去的物质不能减少）
A：H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O,仍是硫酸钠溶液（没有新物质生成）,而且除去了NaOH．可行．
C：铜不和盐酸反应,镁粉和盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气．而铜不溶于水所以可以被分离出来（此时就没有镁粉拉）
D．CaCO3与HCL反应生成CaCl2和H2O和CO2．而CaCO3是不溶于水的所以过量不会影响PH,CaCl2溶液pH=7(盐溶液）
答案是B．CuO+H2=Cu+H2O 2Cu+O2==2CuO
累啊．．．．．．．．．
第二个不可以， 在这个条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，但氢气会还原氧化铜，理论上如果氧气多于氢气，最后就什么也不剩下（氢气用于还原氧化铜用完了）若是氢气多，则会剩下一些氢气，但损耗太大
第一个，可以 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不引入杂质
第三个，可以 铜不于稀盐酸反应，所以镁被反应掉，把液体滤掉，剩下的就是铜粉
第四个，可以 CaCO3与盐酸反应不生成杂质，还可以...
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第二个不可以， 在这个条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，但氢气会还原氧化铜，理论上如果氧气多于氢气，最后就什么也不剩下（氢气用于还原氧化铜用完了）若是氢气多，则会剩下一些氢气，但损耗太大
第一个，可以 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不引入杂质
第三个，可以 铜不于稀盐酸反应，所以镁被反应掉，把液体滤掉，剩下的就是铜粉
第四个，可以 CaCO3与盐酸反应不生成杂质，还可以通过气泡来观测判定反应程度
收起
A 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 可行
B CuO+H2===Cu+H2O 2Cu+O2==2CuO 不可行
C Mg+2Hcl==Mgcl2+H2 可行
D 好像可行。
选B
我来纠正一下1楼
并不是“氧化铜和氧气反应”（氧化铜是不会与氧气反应的），而是氢气还原了氧化铜之后生成了铜单质和水 ，但是此时还有大量的氧气，在灼热的情况下，会于铜再次反应生成氧化铜。
a可行，稀硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，水会蒸发，且稀硫酸不与硫酸钠反应
b氧化铜和氧气反应，除不掉杂质
c稀盐酸与镁反应，与铜不反应
dCaCO3粉末与盐酸反应生成CaCI2，，溶液pH=7
B
CuO+H2===Cu+H2O 2Cu+O2==2CuO 不可行