作业帮除去Cl2中的HCl?书上说是用饱和氯化钠溶液,但是我想问HCl溶于水之后不是会变成氢离子和氯离子,饱和氯化钠中的氯离子已经饱和,那么HCl不就没办法继续溶解吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:23:25
除去Cl2中的HCl?书上说是用饱和氯化钠溶液,但是我想问HCl溶于水之后不是会变成氢离子和氯离子,饱和氯化钠中的氯离子已经饱和,那么HCl不就没办法继续溶解吗?
除去Cl2中的HCl?
书上说是用饱和氯化钠溶液,但是我想问HCl溶于水之后不是会变成氢离子和氯离子,饱和氯化钠中的氯离子已经饱和,那么HCl不就没办法继续溶解吗?
除去Cl2中的HCl?书上说是用饱和氯化钠溶液,但是我想问HCl溶于水之后不是会变成氢离子和氯离子,饱和氯化钠中的氯离子已经饱和,那么HCl不就没办法继续溶解吗?
1.
Cl2在水中的溶解:
----存在可逆反应:Cl2..+..H2O....HCl..+..HClO
----上面反应用离子方程式表示:Cl2..+..H2O....H+..+..Cl-..+..HClO
----当增大Cl-浓度时,使上述平衡逆向移动,抑制了Cl2和水的反应,从而抑制了Cl2在水中的溶解,使Cl2在水中的溶解度降低.
结论:
----Cl2在氯钠饱和溶液中的溶解度远远小于在水中的溶解度.
2.
HCl溶于水:
----溶解的HCl全部电离:HCl..=..H+..+..Cl-
----由于HCl是强电解质,不存在电离平衡,所以增大Cl-浓度对上述反应无影响.
----并且一种物质的溶解对另一物质在水中的溶解度影响不大.
结论:
----HCl在水中和在氯化钠溶液中的溶解度基本一样.
HCl溶于水之后也不是会完全变成氢离子和氯离子的，也有还是呈HCl分子存在的。
Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小 为什么呢？ 这要学习了高二的平衡才知道哈，因为Cl2和水反应生成次氯酸和氯化氢这是可逆反应，饱和氯化钠溶液中的氯离子浓度很大，使产物中的氯离子的浓度增大，会让这个平衡逆向移动也就是更多的生成氯气的方向移动 这样就抑制了氯气的溶解。...
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Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小 为什么呢？ 这要学习了高二的平衡才知道哈，因为Cl2和水反应生成次氯酸和氯化氢这是可逆反应，饱和氯化钠溶液中的氯离子浓度很大，使产物中的氯离子的浓度增大，会让这个平衡逆向移动也就是更多的生成氯气的方向移动 这样就抑制了氯气的溶解。
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用饱和氯化钠是防氯气溶于水而已，而HCl是易溶于水的，所以即使 是饱和的氯离子也可以继续溶解。
HCL就是以离子存在的。
太久没看初中化学了，错了别骂我。
如果说氯离子已经饱和了，那么通入HCl产生的过量氯离子会不会使氯化钠析出呢？
楼主请想一想。
其实应该是不会的。因为HCl不一定非要离解成离子才能溶于水中。由于氢键的作用，它可以大量结为水合分子。也就是说，它在水中溶解度还是很大的。...
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如果说氯离子已经饱和了，那么通入HCl产生的过量氯离子会不会使氯化钠析出呢？
楼主请想一想。
其实应该是不会的。因为HCl不一定非要离解成离子才能溶于水中。由于氢键的作用，它可以大量结为水合分子。也就是说，它在水中溶解度还是很大的。
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1.饱和溶液是针对某种具体溶质而言的。也就是说，氯化钠饱和溶液，对NaCl来说已饱和而对其他溶质来说不是饱和的。即可以继续溶解其他物质。
所以在氯化钠饱和溶液中能继续溶解HCl。
实际上物质间的溶解度是相互影响的，只是影响不大，在中学阶段不考虑。
为什么能阻止氯气溶解呢？
2.氯气溶于水后存在如下可逆反应：
Cl2+H2O =可逆= H+ + Cl- + H...
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1.饱和溶液是针对某种具体溶质而言的。也就是说，氯化钠饱和溶液，对NaCl来说已饱和而对其他溶质来说不是饱和的。即可以继续溶解其他物质。
所以在氯化钠饱和溶液中能继续溶解HCl。
实际上物质间的溶解度是相互影响的，只是影响不大，在中学阶段不考虑。
为什么能阻止氯气溶解呢？
2.氯气溶于水后存在如下可逆反应：
Cl2+H2O =可逆= H+ + Cl- + HClO
可逆反应能达到平衡状态。
溶液中已有大量Cl-时，平衡会向逆反应方向移动，因此能减少氯气的溶解。
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氯化氢在水中的溶解度很大，而且Cl2中的HCl也不是很多，所以不会造成影响。
饱和氯化钠其中的氯离子可以抑制Cl2与水反应。
HCl的电离是完全的，怎么不能继续溶解。再说了，饱和的是NaCl，不是氯离子。