作业帮ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:23:47
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
由已知：
c(H+)=10^-2mol/L
c(OH-)=10^-1mol/L
混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L
认为是在常温下
c(H+)*c(OH-)=10^-14
所以c(H+)=2.02^-14
PH=-logc(H+)=13.69
c(H+)=10^-2mol/L
c(OH-)=10^-1mol/L
反应后c(OH-)=0.09mol/L
pOH=1.04
pH=12.96
10^（-13）mol/L具体步骤不方便写了，有必要加我，也可加Q：1131222655
碱过量，求混合以后氢氧根离子浓度：(0.1×1－0.01×1)÷2＝4.5×10－²
pOH=2-lg4.5=1.35 pH=14-1.35=12.65 氢离子浓度=Kw÷（4.5×10－²）=2.2×10－¹³
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
为什么PH=1的HCL与PH=13的NAOH混合 溶液PH=7 怎么算出来的?
PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ）
ph=2的hcl溶液稀释1000倍,所得溶液的ph?ph=2的hcl溶液稀释100倍,所得溶液的ph?
PH=1.00与PH=2.0的HCL溶液等体积混合后溶液的PH
ph=3的h2so4溶液与ph=6的hcl溶液的体积比为3:2混合,求混合溶液的ph=?
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少?
常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HCL溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCL溶液的体积比为
如何计算“PH=2的Hcl和PH=13的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“
pH=1的H2SO4 100ml与多少毫升pH=3的HCl混合,所得溶液pH=2?（忽略体积变化）
常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO
求PH=2的HCL溶液稀释10倍后[H+]和PH
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7,
PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的
等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度
pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是?
常混下,ph=12的NaOH溶液与ph=1的HCl溶液按怎样的体积比例混合才得到ph=2的溶液?NaOH：HCl=2:9 要求过程!