8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20» W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一

8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20» W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一
8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20» W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.则下列说法正确的是( )
A.离子半径：Z

8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20» W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一
8、X=Na 它的序数=11 最外层电子1个
5种元素序数和54 最外层电子数和20 差34
X差了10 这样剩下4个差24
就是2、2、10、10 还有2个第二周期的 2个第三周期的
然后说 MgO、Al2O3得到单质的方法 MgO---盐酸---MgCl2--电解熔融--Mg
因为MgO熔点高 Al2O3---冰晶石（降低熔点）电解熔融---Al 所以说Y=Al
剩下3个序数和30 C、Si、Ne（舍）N、P、O（舍） O、S、C成立
故 为Q W X Y Z 离子半径Z最大 A错 CS2是正四面体? B错
C O Na Al S CO（这个不太好想、我们不学轨道杂化）应该不是8个e-稳定结构 C错
D NaAlO2是碱性条件下存在的 水溶液呈碱性
9.、 首先还得分析装置 （这个不太会）
原理方程式中的变价物质 As和I
盐桥的作用 确实有提供持续稳定电流
但是可逆反应个人以为是越来越慢的 现在电表还处在正中 不能提供持续稳定的电流 A错
B CCl4萃取I2 I2减少 根据勒夏特列原理 外界破坏起主导作用 平衡右移
加入NaOH 消耗H+ 平衡左移 所以B错
C平衡右移 电子经外电路由A→B K+经盐桥由A→B
D（AsO4-）+2（e-）+2(H+)==(AsO3-)+H2O
12.
最简式在CH3 和CH2之间 平均碳氢比（1/3,1/2)开区间
CH4 根本不行 因为混合气体C比H不一定大于1比3 不考虑同分异构
组合方式C2H4 C2H6
C2H4 C3H8
C2H4 C4H10
C2H6 C3H8
C2H6 C3H6
C2H6 C4H10
C2H6 C4H8
C3H6 C3H8
C3H6 C4H10
C3H8 C4H8
C3H8 C4H10
C4H8 C4H10
13 你的答案错了 选B
正如1L所说的排除法
而气体体积怎么算呢
首先分析该反应 为什么滤液中不含Cu2+
必须analyse reaction process Fe---Fe2+ Fe2O3-----Fe3+
CuO----Cu2+ THEN ACCRODING TO 氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe
可看作原电池中 Fe先将Fe3+还原成Fe2+、Cu2+还原成Cu 后和H2SO4 反应
然后剩余H2SO4 不能氧化Cu 这就是滤液中没有Cu2+的reason
这样就好办了 比较初末 其实就是 Fe元素（不论原来是单质还是氧化物）-----Fe2+
这些元素 Fe2.24g（-（H+）0.08mol这些氢部分与氧结合）
Cu3.2g remain the same O0.32g （+ （H+）0.04mol become H2O）
自然算出气体0.02mol 448ml（"STP"）
本人高二 首先感谢楼主 出了这么好的4道题 其次希望大家回答问题时负责任