高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?

高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?

高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.
元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.
元素周期律的内容：
原子半径变化示意图一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.

你好！
元素周期表排布规律：同一行的元素的原子的电子层数相同，从上往下每一行的原子序数按递增排列，分别是1,2,3,4,5,6,7，同一列的元素的原子最外层电子数相同。
记忆可以按顺序记所需用记的元素，也可以按行和按列记，必须背到熟练。每一列(族)的几个元素和这几个元素所在列要记的很牢，因为一族的元素具有相似的化学性质，是学化学很重要的也常常考的知识点。
具体如下：

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你好！
元素周期表排布规律：同一行的元素的原子的电子层数相同，从上往下每一行的原子序数按递增排列，分别是1,2,3,4,5,6,7，同一列的元素的原子最外层电子数相同。
记忆可以按顺序记所需用记的元素，也可以按行和按列记，必须背到熟练。每一列(族)的几个元素和这几个元素所在列要记的很牢，因为一族的元素具有相似的化学性质，是学化学很重要的也常常考的知识点。
具体如下：
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同
的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 　　同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。 　　同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

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死记