2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动为何不能从浓度角度分析

2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动为何不能从浓度角度分析 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大? 2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明 2NO2=可逆=N2O4 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 no2 转化率2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 很 可逆反应:2NO2 (g) === N2O4(g),当体积不变时,充入NO2后平衡右移或者充入N2O4后平衡左移,为什么两种情况下NO2的转化率都增大,压强 的过错,我不懂, 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】对于反应【2NO2=（可逆）=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大 化学平衡的移动2NO2=(可逆号)N2O4这个反应是不是当单位时间内生成N2O4的量大于生成NO2的量时,平衡向右移动,此时放出的热量大于吸收的热量?