作业帮二氧化碳究竟是易溶于水还是微溶啊如果微溶于水为什麽不能用排水法收集?用大理石和稀盐酸制二氧化碳时有水和二氧化碳生成,而二氧化碳溶于水还怎麽收集啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:39:24
二氧化碳究竟是易溶于水还是微溶啊如果微溶于水为什麽不能用排水法收集?用大理石和稀盐酸制二氧化碳时有水和二氧化碳生成,而二氧化碳溶于水还怎麽收集啊?
二氧化碳究竟是易溶于水还是微溶啊
如果微溶于水为什麽不能用排水法收集?用大理石和稀盐酸制二氧化碳时有水和二氧化碳生成,而二氧化碳溶于水还怎麽收集啊?
二氧化碳究竟是易溶于水还是微溶啊如果微溶于水为什麽不能用排水法收集?用大理石和稀盐酸制二氧化碳时有水和二氧化碳生成,而二氧化碳溶于水还怎麽收集啊?
是可溶于水 ,与水 1：1 体积比溶解
如果用排水法收集,会导致CO2 损失过大（排水法只能适用于收集难溶于水的气体）
至于大理石和稀盐酸制二氧化碳时有水和二氧化碳生成
1.此处的水生成相对CO2体积是非常小的,溶解在生成的水中的CO2非常少
2.此反应为放热反应,温度升高,气体在水中溶解度降低
因此,此反应中,生成的水溶解的CO2 是可以忽略的
至于收集CO2,一般用向上排空气法
可溶于水。不要把问题绝对化。
不是溶于水，而是CO2+H2O=H2CO3
这个反应很不稳定，在常温下也会发生，所以不能排水法
但同时温度烧有升高H2CO3又很容易分解成H2O和CO2，这是就有
二氧化碳了
CaCO3+2HCL=CaCL2+2H2O+CO2+放出热量，懂了么
当然这反应也不稳定的，以后你会学到碳酸氢钙的反应就是在温度低的情况下发生的，是石钟乳生成的方法...
全部展开
不是溶于水，而是CO2+H2O=H2CO3
这个反应很不稳定，在常温下也会发生，所以不能排水法
但同时温度烧有升高H2CO3又很容易分解成H2O和CO2，这是就有
二氧化碳了
CaCO3+2HCL=CaCL2+2H2O+CO2+放出热量，懂了么
当然这反应也不稳定的，以后你会学到碳酸氢钙的反应就是在温度低的情况下发生的，是石钟乳生成的方法
收起
微溶于水，但会与水反应会生成碳酸，所以不用排水法收集。
你的思维过程出错了。不过你还是很细心的人。
首先是排水法使用的条件是什么？当然是收集的气体不能溶于水，且不与水发生反应，只有这2个条件都满足的话才可以用排水法。而二氧化碳和水会形成碳酸，但是碳酸不稳定，容易分解。至于能不能用排水法收集二氧化碳，我想还是分情况吧，如果你是定量分析，那就不能用；如果只是定性的话，就无所谓了。
后面那个问题，不用太较真了，当他是定性分析就好了。...
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你的思维过程出错了。不过你还是很细心的人。
首先是排水法使用的条件是什么？当然是收集的气体不能溶于水，且不与水发生反应，只有这2个条件都满足的话才可以用排水法。而二氧化碳和水会形成碳酸，但是碳酸不稳定，容易分解。至于能不能用排水法收集二氧化碳，我想还是分情况吧，如果你是定量分析，那就不能用；如果只是定性的话，就无所谓了。
后面那个问题，不用太较真了，当他是定性分析就好了。
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应该是微溶吧