1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 03:44:41

1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了
1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?
2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?
是盐的浓度，不好意思打错了

1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了
1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.
即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比
H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是结论性的东西,要记住.
2、变小,浓度增加,水解的离子数量是增加的,但百分率降低.这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的.

第一个问题是结论性的，你不知道，我也不多解释，有人写完了，第二个问题，你说的不太明白，水解的程度，一般指的是离子的浓度，我记得对于强和弱电解质它们的性质是不同的，溶解度之内，强的都是越多水解的越彻底，弱的是一样的，超过溶解度之后，就不在溶解，而是电离平衡了，这时候水解的程度就是固定的了，不再变了吧，此外，溶解度和电离都受到外界条件的制约，温度，光照，压强，所以要具体问题具体分析了，不懂再问，...

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为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性? 为什么NaH2PO4溶液显酸性 1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了 NaHS,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4为什么NaHS溶液呈弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性?为什么NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液为碱性? 为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大, 为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性用h3po4的k1k2k3解释之碳酸钠为什么是强酸弱碱?不好意思，打错了是为什么NaHSO3,NAH2PO4显酸性酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH 化学*水的电离与溶液的酸碱性③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 {增大 }.④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么举例酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么举例强碱弱酸酸式盐为碱性?强碱强酸酸式盐为酸性?弱碱弱酸酸式盐为酸性?最好顺便解释下磷酸二氢钠显酸性,是否酸式盐都呈酸性?为什么?举例说明高中所接触到的多元弱酸的酸式盐,只有NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸性,其余的认为显碱性.,这句话对吗 NaH2PO4(ag)为什么显酸性?NaH2PO4的Ka2=6.2*10-8,PH=7.2为什么溶液会显酸性呢?请解释一下为什么PH>7的情况下,电离程度还能大于水解程度 Na2HPO3也含有H+,PH=12.2 显碱性... 为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性?请举例怎么判断酸式盐的酸碱性 1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一