作业帮我想问的是③为什么是错的,金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO ⅠTiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:06:21
我想问的是③为什么是错的,金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO ⅠTiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的
我想问的是③为什么是错的,
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO Ⅰ
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均为还原剂,被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的；
④a＝1,b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－.
A．①②④ B．②③④
C．③④ D．②③⑤
我想问的是③为什么是错的,金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO ⅠTiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的
①aTiO2+bCl2+cC
1173K
aTiCl4+cCO 该反应中反应前后,碳元素的化合价升高,碳单质作还原剂,氯元素的化合价降低,氯气作氧化剂,还原产物是TiCl4；
TiCl4+2Mg
1220K→1420K
Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低,TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物,在反应II中是氧化剂,故正确；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高,所以均为还原剂,被氧化,故错误；
③在反应I中碳不能还原TiO2,反应II中Mg能还原TiCl4,所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂,TiCl4作还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以C的还原性大于TiCl4,故正确．
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知,
2a＝c
2b＝4a
所以
a＝1
b＝c＝2
,故正确
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
19.2g 3.2mol
所以每生成19.2 g Ti,反应I、II中共转移3.2 mol e-,故错误．
故选D．