用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:34:21
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o
1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?
2.参加反应的HCl的物质的是多少?
3.被氧化的HCl的物质的量是多少?
对不起啊、 不是 15.8gKMnO4.就光是个 KMnO4.没有 15.8g

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3.
题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算
1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?
2.参加反应的HCl的物质的量是多少?
3.被氧化的HCl的物质的量是多少?
首先要计算出盐酸的物质的量浓度
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
100ml盐酸中HCl的物质的量是n=100×11.9/1000=1.19mol
然后根据方程式计算所要求的数值
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o
16 112
1.19 8.33
10 10
0.744 2× 8.33/22.4 = 0.744
1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是8.33L
2.参加反应的HCl的物质的量是1.19mol
3.被氧化的HCl的物质的量是0.744mol

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）该盐酸的物质 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.15.8gKMNO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多少克HCL被氧化?我想问cl2不是氧化产物吗?为什么不 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）15.8gKMnO4可消耗上述盐酸多少毫升?（3） 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2+8H2O.求：（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?（2）这些HCl溶在多少毫升上述密度的盐酸中?（3）在此反 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的是多少?3. KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生反应?有多少HCl被氧化2,若氯气在标况下的密度为3.17g/L,则产生的氯气在标况下的体积为 KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?    (2/3)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?被氧化的HCL与...(2/3)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?被氧化的H 用KMnO4氧化HCl,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生制氯气的反应?有多少HCl被氧化? (2/2)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少? 用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml. 用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量