作业帮电解精炼铜时,电解质溶液浓度降低,是因为溶液中原有的Cu2+也被还原为Cu而使其溶度降低么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 22:52:23
电解精炼铜时,电解质溶液浓度降低,是因为溶液中原有的Cu2+也被还原为Cu而使其溶度降低么?
电解精炼铜时,电解质溶液浓度降低,是因为溶液中原有的Cu2+也被还原为Cu而使其溶度降低么?
电解精炼铜时,电解质溶液浓度降低,是因为溶液中原有的Cu2+也被还原为Cu而使其溶度降低么?
你的问题很不专业,实际上电解过程中电解液浓度是不断升高的,因为电解液中的铜离子含量会越来越高,而硫酸浓度会越来越低,这就是为什么要对电解液进行脱铜和加酸.
首先，LZ的概念就有问题。在生产中电解精炼时电解液的浓度是上升的，特别是铜离子的浓度、还有金属杂质的浓度。为什么呢？在理想的电解生产中是Cu-2e=Cu2+，Cu2+ +2e=Cu，阴阳级反应平衡，但是在实际的生产中，阳极铜在溶解时会发生反应：
Cu-e=Cu+，2Cu+=Cu+Cu2+，
这2个反应都存在着反应平衡，具体的平衡常数LZ自己查呗...
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首先，LZ的概念就有问题。在生产中电解精炼时电解液的浓度是上升的，特别是铜离子的浓度、还有金属杂质的浓度。为什么呢？在理想的电解生产中是Cu-2e=Cu2+，Cu2+ +2e=Cu，阴阳级反应平衡，但是在实际的生产中，阳极铜在溶解时会发生反应：
Cu-e=Cu+，2Cu+=Cu+Cu2+，
这2个反应都存在着反应平衡，具体的平衡常数LZ自己查呗~~。
并且在电解液中上述2反应的平衡在不断受到破坏： Cu2SO4+H2SO4+1/2O2=2CuSO4+H2O，Cu2SO4=CuSO4+CU，
消耗着亚铜离子。这4个反应使阳极的电流效率上升，阴极的电流效率下降，具体的说就是有10个电子过来，阳极上利用了8个来使铜进入溶液，而阴极上只用了4个使铜离子析出。
而且，在一定程度上，阴极也有反应：Cu+H2SO4+1/2O2=CuSO4+H2O，使析出的铜反溶，这也使电解液中Cu离子浓度升高，这就是为什么每隔一段时间，电解液就要送一部分去净化的原因。当然，净化电解液不仅仅是降低铜离子的浓度。
至于1楼说的，阳极铜上有杂质，我想说的是，阳极铜上的杂质，电位比铜正的，一般时单质，电位比铜负的一般时氧化物，电位和铜差不多的，在阳极炉那步就被控制在一定的范围内了，因为阳极铜的纯度一般要在99.5%。
关于LZ追问的电解液用硫酸体系，其实也有硝酸体系、盐酸体系。但是 铜电解精炼用电解液为硫酸和硫酸铜组成的水溶液。是因为这种溶液导电性好，挥发性小，且比较稳定，使电解过程可以在较高的温度和酸度下进行。另外，硫酸铜的分解电压较低，砷、锑、铅等在硫酸溶液中能生成难溶化合物，因而杂质对阴极质量的影响相对较小，而且贵金属在硫酸溶液中也能得到较完全的分离。这些都使得以硫酸溶液作为铜电解液比采用其他溶液如盐酸溶液、硝酸溶液、按盐溶液等具有较大的优越性。
o(╯□╰)o···累死我了···一大篇··居然没没悬赏~~打完字才发现！！！！
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实验本来就是让溶液中的Cu2+被还原为铜而阳极的粗铜是用来补充Cu2+的，但是粗铜有杂质，其中有的杂质比Cu先失电子，导致此时溶液中的Cu+浓度下降，等后来变成Cu失电子时，Cu2+浓度就不再变化了....