作业帮C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:49:48
C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确
C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2
向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是
A．a点溶液呈中性
B.b点发生的离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．c点溶液呈碱性
E.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200ml
C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确
0.01mol的NH4Al(SO4)2含有0.01molNH4+,0.01molAl3+和0.02molSO42-
跟OH-反应顺序为Al3+>NH4+,因此一开始没有氨气,当Al3+全部沉淀时需要 0.03molOH-
而0.03molOH-需要0.015molBa(OH)2,只能沉淀0.015mol的SO42-,因此a点溶液中含有的离子是0.01molNH4+和0.005molSO42-,即溶质是0.005mol的(NH4)2SO4,呈酸性,A错
继续滴加Ba(OH)2,发生Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3+2H2O,此时溶液中所有离子都沉淀或都变成了气体只有水,因此b点是中性溶液,b点没有Al3+所以B错
b点以後沉淀减少,说明是Al(OH)3的溶解,方程不写了,C也错了
c点是完全溶解Al(OH)3的时候,此时溶液是Ba(AlO2)2,碱性,D对
Al总共是0.01mol,变成0.01molAlO2-,结合0.005mol的Ba2+.而沉淀SO42-需要0.02mol所以总共是0.025molBa(OH)2,体积是250mL,E错
先分析~~
0~a沉淀长得很快，a~b稍平一点，说明有的沉淀不生成了，b~c减少沉淀
再看反应物，有铝离子，铵根离子，那就是他们两个结合氢氧根，铝离子变成沉淀，钡离子和硫酸根变成沉淀。
那么a~b为什么沉淀产生变慢了呢，因为这个时候是铵根和氢氧根结合，其实也就是说0~a是硫酸钡和氢氧化铝一起产生，a~b只产生硫酸钡，b~c氢氧化铝变成偏铝酸根。
那么为什...
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先分析~~
0~a沉淀长得很快，a~b稍平一点，说明有的沉淀不生成了，b~c减少沉淀
再看反应物，有铝离子，铵根离子，那就是他们两个结合氢氧根，铝离子变成沉淀，钡离子和硫酸根变成沉淀。
那么a~b为什么沉淀产生变慢了呢，因为这个时候是铵根和氢氧根结合，其实也就是说0~a是硫酸钡和氢氧化铝一起产生，a~b只产生硫酸钡，b~c氢氧化铝变成偏铝酸根。
那么为什么氢氧根先结合铝离子呢，因为我们学过，氯离子可以在弱碱环境下变成氢氧化铝，所以即使铵根先结合氢氧根变成一水合氨，在有铝离子的情况下也会变成氢氧化铝，所以一开始就是氢氧化铝，即氢氧根与铝离子结合
那么再来看选项
A a点，是氢氧化铝和硫酸钡，即这个时候没有铝离子，剩下的是什么呢，写一下方程式就知道，生成物是硫酸铵，呈酸性 所以是错的
B b点很明显有一水合氨 错的
C错在a~b的过程中有硫酸钡的产生，他没写
D 正确 生成物是偏铝酸钡，呈碱性。
E 应该是250ML
如果还不明白哦，就把硫酸铝铵看作是硫酸铵和硫酸铝的混合溶液，通过上述分析之后得知先和硫酸铝反应，那么整个过程相信你应该明白了吧，a点为什么是酸性也比较容易接受了
望采纳，谢谢
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