今有C(hcl)=0.2000mol/l溶液1000ml及C(hcl)=6.000mol/L溶液200ml,将其混合所得溶液的物质的量浓度是多少?（忽略混合时溶液体积的改变）

今有C(hcl)=0.2000mol/l溶液1000ml及C(hcl)=6.000mol/L溶液200ml,将其混合所得溶液的物质的量浓度是多少?（忽略混合时溶液体积的改变） C(3HCl)=3mol/L,则 C(HCl)=1mol/L 错在哪儿 把c（HCl）=10.5mol/L的HCl溶液,稀释成c（HCl）=0.15mol/L的1000ml,应取浓盐酸多少毫升 配制C(HCL)=0.1mol/L溶液1000ml.应取C(HCL)=5mol/L溶液多少毫升? 现有4.0L c(HCI) = 0.25mol/L HCL溶液,须加多少L 水才能使之成为c(HCI)=0.10mol/L HCI溶液 同物质的量浓度的同种液体混合混合后物质的量浓度怎么变.虽然一看不变,可是在数值有问题.比如1L,1mol/L的HCL与2L,1mol/L的HCL混合.C=(2mol+1mol）/V=如果等于1mol/L的话,V=3L,显然不对因为V小于3L,所 化学溶液的配制今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液,若配制pH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中c(NH3)和c(NH4+)各为多少? 若配制0.25MOL/L的HCL溶液,先有0.212MOL/L的HCL溶液1L.需加1.212MOL/L的HCL溶液多少毫升 C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】 0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L （即hcl电离的h+机上H20电离的h+）是不是 所说的0.01mol/L 仅指hcl电离 的h+浓度 EtOH/HCl(5Mol/L: 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L. 下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. 下列溶液导电能力最强的是A)0.2mol/L HCl B)0.4mol/L NH3*H2O C)0.15mol/L H2SO4 D)0.2mol/L CH3COOH 1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急! c[H+] = 0.1mol/L ph值=1c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .1mol/L 的 HCL ph值是多少? 求0.2000mol/L的HcL溶液对NH3的滴定度(MNH3=17.03g/mol)