氧化还原反应中的得失电子比如CI2和水反应,为什么计算时只算转移了1mol电子而不是2mol?CI2 + H2O = HCI + HCIO CI 从0分别到+1 -1

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 19:58:30
氧化还原反应中的得失电子比如CI2和水反应,为什么计算时只算转移了1mol电子而不是2mol?CI2 + H2O = HCI + HCIO CI 从0分别到+1 -1

氧化还原反应中的得失电子比如CI2和水反应,为什么计算时只算转移了1mol电子而不是2mol?CI2 + H2O = HCI + HCIO CI 从0分别到+1 -1
氧化还原反应中的得失电子
比如CI2和水反应,为什么计算时只算转移了1mol电子而不是2mol?
CI2 + H2O = HCI + HCIO CI 从0分别到+1 -1

氧化还原反应中的得失电子比如CI2和水反应,为什么计算时只算转移了1mol电子而不是2mol?CI2 + H2O = HCI + HCIO CI 从0分别到+1 -1
从Cl的零价变为负一价,得到一个电子,而那个电子正是从另外一个Cl原子中得到的,所以一共只转移了一个电子,一个失,一个得

电子是从1个cl转到另一个cl
就像一个人掉了1圆另一个人捡了这个1圆
之间转移了1圆一样

一个上升一个下降正好抵消,得到1mol失去1mol,又不是叫运动了2mol

有一个cl原子化合价没升高,没有得失电子

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