生锈的铁钉放到稀盐酸中先看到产生气泡,后看到溶液变黄.说法为什么不对?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 15:48:21
生锈的铁钉放到稀盐酸中先看到产生气泡,后看到溶液变黄.说法为什么不对?

生锈的铁钉放到稀盐酸中先看到产生气泡,后看到溶液变黄.说法为什么不对?
生锈的铁钉放到稀盐酸中先看到产生气泡,后看到溶液变黄.说法为什么不对?

生锈的铁钉放到稀盐酸中先看到产生气泡,后看到溶液变黄.说法为什么不对?
应该是外面的铁锈先和盐酸反应,铁锈反应完了才是里面的铁和盐酸反应.所以是先看到溶液变黄,后看到产生气泡.

先看到黄色溶液
最后看到气体逸出

应该是盐酸先于铁锈反应,溶液变黄,铁锈反应完毕又看的有无色气泡产生
6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 (黄色溶液)
2HCl+Fe=H2(气体)+FeCl2

产生气泡就说明反应了,就会有Fe3+产生,溶液就会变黄,这两种现象几乎是同时发生的,所以分不出先后
希望采纳,谢谢!

因为铁锈先和稀盐酸反应,铁锈反应生成的氯化铁再和铁反应,最后是铁和盐酸反应。
(铁分别与氯化铁、盐酸的反应是氧化还原反应,铁是还原剂、Fe^3+、H^+是氧化剂,还原剂与多种氧化剂反应时,先强后弱,即先和强氧化剂反应,后与弱氧化剂反应,氧化性Fe^3+>H^+,所以铁先与氯化铁反应,只有氯化铁完全反应后,铁才能与盐酸反应.括号内的内容初中生不需要掌握)
观察到的现象:开始铁锈逐渐溶...

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因为铁锈先和稀盐酸反应,铁锈反应生成的氯化铁再和铁反应,最后是铁和盐酸反应。
(铁分别与氯化铁、盐酸的反应是氧化还原反应,铁是还原剂、Fe^3+、H^+是氧化剂,还原剂与多种氧化剂反应时,先强后弱,即先和强氧化剂反应,后与弱氧化剂反应,氧化性Fe^3+>H^+,所以铁先与氯化铁反应,只有氯化铁完全反应后,铁才能与盐酸反应.括号内的内容初中生不需要掌握)
观察到的现象:开始铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,过一会溶液由黄色逐渐变为浅绝色,接下来有气泡产生,反应的先后发生有关化学方程式:
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 +Fe =3FeCl2 (此反应初中不要求掌握)
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

收起

生锈的铁钉放到稀盐酸中先看到产生气泡,后看到溶液变黄.说法为什么不对? 将生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中,可以观察到铁钉表面有气泡产生, 将生锈的铁钉放入稀盐酸中,……再过一段时间后,黄色溶液逐渐变成浅绿色.有关的化学方程式.将生锈的铁钉放入稀盐酸中,溶液由无色逐渐变为黄色.铁钉表面没有气泡产生时,看到溶液仍为黄 在盛有稀盐酸的试管中,放入一个生锈的铁钉继续观察可以看到铁钉表面冒气泡 为什么 小强将一枚生锈铁丝放入稀盐酸中,观察到铁锈消失,又观察到铁钉表面有气泡产生,产生气泡的化学方程式: 金属和其氧化物的混合物与酸反应是氧化物先反应还是金属先反应呢?如生锈的铁钉放入稀盐酸中过一会才会产生气泡是为什么? 将生锈的铁钉投入过量稀盐酸中,首先看到铁锈溶解,溶液成什么色?反应的化学方程式为什么?过了一会儿,又看到有气泡产生,这是因为什么?(用化学方程式表示) 在盛有稀盐酸的试管中,放入一个生锈的铁钉继续观察可以看到铁钉表面冒气泡 铁钉变亮 反应停止的原因是 紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝是物理变化吗?那生锈的铁钉加到盐酸中铁锈逐渐消失镁条遇稀硫酸.产生大量的气泡氯化铜溶液加入稀盐酸后颜色变浅紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝这 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸溶液中可看到_______并产生_____方程式______ 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸溶液中可看到_______并产生_____方程式______ 如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中 铁钉会怎样 更重要的问题是 稀盐酸可以加快铁生锈 稀盐酸可以去除铁锈 我就那我可不可以这样理解:生锈的铁钉被去掉铁锈后 剩下的铁钉和稀盐酸反应生 生锈的铁钉放入盐酸中,溶液变黄,常有气泡冒出,说明产生这种现象的原因,谢谢了、 将一枚生锈的铁钉放入管中,滴上稀盐酸,发现铁锈消失,并产生气泡,可用哪两个化学方程式表示 将一枚生锈的铁钉放入管中,滴上稀盐酸,发现铁锈消失,并产生气泡但溶液渐渐变浅绿色 将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,为什么后来有气泡产生 表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中,无色液体逐渐变成黄色,过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡.包括哪2个化学方程式 将生锈的铁钉投入稀盐酸,下列与此反应相关的说法中不正确的是()A.铁钉表面逐渐变光亮,溶液由无色逐渐变为黄色B.铁钉的光亮处有气泡产生C.铁钉与酸发生的是置换反应D.可用铁钉区分稀