电解CUSO4为什么不用2H2O-4e-=O2+4H+而老师却写4OH- -4e-=O2+2H2O

电解CUSO4为什么不用2H2O-4e-=O2+4H+而老师却写4OH- -4e-=O2+2H2O 电解cuso4的总反应式电解cuso4的两极反应式是阴：cu2+ +2e=cu阳:4OH- -4e=2H2O+O2总反应不是2cu2+ + 4OH- = 2H2O + O2 + 2Cu为什么书上写的是2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 电解硫酸铜溶液阳极　4OH――4e＝2H2O＋O2↑阴极　Cu2＋＋2e＝Cu为什么总反应就是2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 阳极的反应式和阴极反应式相加左边得不出CUSO4 右边也没有H2SO4啊?为什么有的电解 用铜做电极电解CuSO4 溶液 方程式：2CU2+ +2H2O=2CU +O2+4H+ 为什么用铜做电极电解CuSO4 溶液 方程式：2CU2+ +2H2O=2CU +O2+4H+ 为什么不对? 电解NaCl（溶液） 阳：2Cl- — 2e- =Cl2↑阴：2H+ + 2e- =H2↑电解CuSO4（溶液）阳：2H2O — 4e- =4H+ + O2↑阴：2Cu2+ + 4e- =2Cu上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+ ,但没写水得电子变的那个,就是 电解CUSO4的阳极反应式,是写2H2O=O2↑+4H+ +4e- 还是 这个啊 4OH- -4e-=2H2O+O2↑那么总反应式,是写化学方程式还是离子方程式?2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 2cu2+ + 4OH- = 2H2O + O2 + 2Cu望能说出为什么,如果有条 电解CuSO4溶液的问题阳极：4(OH-) -4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-=Cu阳极的方程可不可以写成：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后想要使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的A.CuSO4,B.H2O C.CuO .D.CuSO4*5H2O我的思路是 .负极反应式,Cu2+ + 2 e- =Cu 正极,2H2O - 4 e- =O2 +4H+所以少的 电解NaOH溶液的阳极：4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O 电解池中阳极生成氧气反映方程式一定是4OH- - 4e-=O2+2H2O吗?跟电解液是什么没有关系吗?比如电解CuSO4溶液,没有氢氧根,还是这个反应吗?为什么不是2H2O - 4e-=O2+4H+呢? 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑中铜后为什么不加↓? 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O为什么不用注明加热 用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入物质能是溶液恢复为原来的浓度的是CuO,Cu2+ + 2e == Cu 4OH- - 4e == 2H2O + O2(g)不是也少了OH-的吗,为什么不是氢氧化铜（上面的问题 电解质溶液的点解规律(惰性电极) 反应类型中的放氧生酸型以CuSO4为例阴极:2Cu2+ + 4e- =2Cu阳极:2H2O-4e- = O2↑+4H+总反应:2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4解释一下阳极为神马要那样写.还是说这种东西 惰性电极电解cuso4.阳极为什么是2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+.详细说说原理详细说说原理详细说说原理详细说说原理详细说说原理 硝酸银溶液的电解我知道反应方程式是4AgNO3 + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4HNO3 ,但是HNO3和Ag不是会反应的吗?应该是后续反应吧,为什么不用写进总方程式? 高二化学电解制CU2O用直流电强碱性电解质中电解铜制Cu2O 正极：2Cu+2OH- -2e-=H2O+Cu2O 负极：2H+ +2e-=H2 为什么强碱中还H+?可不可以可以写成 正极：4CU+2OH- —2e-=2CU2O+H2 负极：2H2O+2e-=2OH-+H2?为 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4