为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱

为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 1.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,同学们设计了如下实验方案.其中不合理的是 A1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸,同学们设计了如下实验方案.其中不合理的是A．室温下,测0.1mol/L HX溶液 关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸（HA）为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸? 将某弱酸HA amol 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98% 为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行. 化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子 强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?例：HA+NaA（A+为某种弱酸根离子! 如何用实验方法证明某酸为弱酸.doc 人教版 缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少? 已知HA为弱酸,则一定有C(HA)>C(H+）吗? 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生按下式发生一级和二级电离某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ;HA- == H+ + A^(2-)已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-) 可以用PH值证明某化合物是弱酸吗?如果可以,PH值为多少是弱酸呢? 已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思，本人只有高中水平 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋),而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为 同学的说法正确 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋),而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为 同学的说法正确,理由 用氢氧化钠标准溶液滴定某弱酸HA,两者初始浓度相同,当滴至50%时,溶液的PH为5,则该