向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?答案是OH-,OH-的容易想,但是NH4+的浓度会变小,继而氨水的会继续电离,知道达到平衡状态,这样OH-的平衡岂不是被打破了.

向氨水中加入少量的NaCl PH值是不是不变? 向氨水中加入少量的HCl溶液,氨水溶液的PH值（升高,降低,不变）?是少量的HCL 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7， 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不变?是因为少量两个字吗 求教 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子 向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?答案是OH-,OH-的容易想,但是NH4+的浓度会变小,继而氨水的会继续电离,知道达到平衡状态,这样OH-的平衡岂不是被打破了. 在氨水中加入少量固体醋酸按,溶液的 PH发生什么变化?为什么? 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?尤其是加入少量氯化铵晶体时,这种情况请分析以下. 向氨水中加入少量氯化氨固体,当固体溶解后,溶液的PH减小,主要原因是什么?答案给的是铵根增多,抑制...向氨水中加入少量氯化氨固体,当固体溶解后,溶液的PH减小,主要原因是什么?答案给的是 一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度 常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么 AgNO3溶液中加入少量氨水的离子方程式 若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是 为什么氨水0.1mol/L 向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么 若向PH=3的盐酸溶液中加入相同体积的0.3mol/l的氨水,充分反应（题未打错）离子浓度大到小顺序 有关氯化银与氨水反应的向盛有少量氯化纳溶液的试管中滴少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了.解释上述现象 在氨水中加入NaCl时,氨水的解离度和溶液的PH值变化? 向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变 .适当升高NA2CO3溶液的温度.往氨水中加入CACO3固体.向FECL3溶液中加水稀释.求分析