作业帮高中化学的碱金属的一道选择题：今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与水反应生成1.79g碱,则该混合物是A . K与K2O B . Na与Na2O C. Li与Li2O D . Rb与Rb2O要有具体的解题过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:08:29
高中化学的碱金属的一道选择题：今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与水反应生成1.79g碱,则该混合物是A . K与K2O B . Na与Na2O C. Li与Li2O D . Rb与Rb2O要有具体的解题过程
高中化学的碱金属的一道选择题：今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与水反应生成1.79g碱,则该混合物是
A . K与K2O B . Na与Na2O C. Li与Li2O D . Rb与Rb2O
要有具体的解题过程
高中化学的碱金属的一道选择题：今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与水反应生成1.79g碱,则该混合物是A . K与K2O B . Na与Na2O C. Li与Li2O D . Rb与Rb2O要有具体的解题过程
设该碱金属单质为R,其普通氧化物就为R2O.R的相对原子质量为X
若都为碱金属单质
可得,1.4g/X＝1.79g/（17＋X）
求得,X＝61.0
若都为其普通氧化物
可得,1.4g*2/（2*X＋16）＝1．79/（X＋17）
求得,X＝24．3
所以,该碱金属相对原子质量应大于24.3小于61.0
所以该碱金属为K,选A
看看他的解答，就明白了。
http://zhidao.baidu.com/question/187842895.html?fr=qrl&cid=74&index=1&fr2=query
楼上网友沉洋舰的回答不严密。
上面解答不严密，碱金属还有过氧化物呢？
如果全是金属M，2M+2H2O=2MOH+H2;
2M 2M+34
1.4g 1.79g
2Mx1.79=(2M+34)x1.4,M=61
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如果全是金属M，2M+2H2O=2MOH+H2;
2M 2M+34
1.4g 1.79g
2Mx1.79=(2M+34)x1.4,M=61
如果全是M2O,M2O+H2O=2MOH
2M+16 2M+34
1.4g 1.79g
2M+16=(2M+34)x1.4/1.79. M=24.9
故：M 的原子量在24.9与61之间，应该选A（K 的原子量是39，Na的是23，Li的是7，Rb是85.5）。
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