作业帮将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A．H+、Br -、Fe2+、SO42— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32— C．Na+、S2—、OH—、AlO2— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:19:53
将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A．H+、Br -、Fe2+、SO42— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32— C．Na+、S2—、OH—、AlO2— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A．H+、Br -、Fe2+、SO42— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—
C．Na+、S2—、OH—、AlO2— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A．H+、Br -、Fe2+、SO42— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32— C．Na+、S2—、OH—、AlO2— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
SO2溶于水变成H2SO3
答案A.
B中SiO32—
是极弱的酸根,.比H2SO3还弱.所以SiO32—不共存.
C中S2—、OH—、AlO2—与H2SO3都不共存.
D中Fe3+能氧化H2SO3生成Fe2+和硫酸 （要明白氧化还原反应应该高于复分解反应!）
A.中有溴离子 SO2有还原性，不行
B.中有硅酸根 在酸性环境下会沉淀
C.偏铝酸根在碱性环境下存在 不行
D.中若产生亚硫酸钡则会溶于HCl 所以选D
你好，很高兴为你解答。
A中，没有什么粒子可以与SO2反应的。
B中，SO2通入溶液中，生成亚硫酸，酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理，这里会生成硅酸沉淀。还有CO32-也不行。
C中，SO2通入水中生成亚硫酸，而AlO2-只能在碱性条件下存在，且SO2可与S2-发生归中反应生成硫单质。
D中，SO2通入水中有SO32-生成，BaSO3是沉淀。Fe2+也不能和SO2...
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你好，很高兴为你解答。
A中，没有什么粒子可以与SO2反应的。
B中，SO2通入溶液中，生成亚硫酸，酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理，这里会生成硅酸沉淀。还有CO32-也不行。
C中，SO2通入水中生成亚硫酸，而AlO2-只能在碱性条件下存在，且SO2可与S2-发生归中反应生成硫单质。
D中，SO2通入水中有SO32-生成，BaSO3是沉淀。Fe2+也不能和SO2共存。
收起
A
SO2溶于水变成H2SO3
答案A。
B中SiO32—
是极弱的酸根，。比H2SO3还弱。所以SiO32—不共存。
C中S2—、OH—、AlO2—与H2SO3都不共存。
D中Fe3+能氧化H2SO3生成Fe2+和硫酸 （要明白氧化还原反应应该高于复分解反应！！！！！）