作业帮分子的立体构型 有一种题型是 判断分子结构 通过 价层电子互斥理论 来求 首先要求孤电子对数 然后再加上夹层电子对数 然后在略去 孤电子对数 我的问题就是 既然最后忽略 那为什么还要
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:33:18
分子的立体构型 有一种题型是 判断分子结构 通过 价层电子互斥理论 来求 首先要求孤电子对数 然后再加上夹层电子对数 然后在略去 孤电子对数 我的问题就是 既然最后忽略 那为什么还要
分子的立体构型
有一种题型是 判断分子结构 通过 价层电子互斥理论 来求 首先要求孤电子对数 然后再加上夹层电子对数 然后在略去 孤电子对数 我的问题就是 既然最后忽略 那为什么还要求孤电子对数啊
分子的立体构型 有一种题型是 判断分子结构 通过 价层电子互斥理论 来求 首先要求孤电子对数 然后再加上夹层电子对数 然后在略去 孤电子对数 我的问题就是 既然最后忽略 那为什么还要
价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：
.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数.
规定：(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理.(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待.
然后根据中心原子阶层电子对数可以确定中心原子的杂化类型
如CH4
可以计算
（4-1*4）/2+4=4
所以是SP3杂化,不含孤对电子,所以是正四面体结构
而你提到了含孤对电子结构,我们可以举一个例子
如H2O
他的中心价层电子对数计算（6-2*1）/2+2=4
而它的H配位数只有2,所以有4-2=2对孤对电子
所以可以判断水分子结构是折线形而非直线型
还有不懂的可以继续问
先不管孤电子对的位置求出总的构型
再把孤电子对放在能使物质比较稳定的位置上
得到最终构型
第1 孤电子对可以算作“拟原子”
第2略去孤电子对数得到的是实际构型 求出所有的价电子对那什么的得到的是
中心原子的构型
就好比NH3和CH4一样