浓h2so4的氧化性

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 07:41:20

浓h2so4的氧化性
浓h2so4的氧化性

浓h2so4的氧化性
浓硫酸的氧化性
强氧化性：
⑴跟金属反应：
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓)=(加热)= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓)=(加热)= Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应：
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C + 2H2SO4(浓)=(加热)=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热)=3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓)=(加热)= 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应：
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S + H2SO4(浓)=(加热)= S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓)=(加热)= Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓)=(加热)= I2↑ + SO2↑ + 2H2O
浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的,一般许多物质他都难以氧化,比如说氧化性比他还强的高锰酸钾之类,常见的气体O2.H2.N2.CO2等.还有可以用铁或铝的容器储存是因为能钝化!

很强

有很强的氧化性

浓h2so4的氧化性 SO3 和浓H2SO4的氧化性谁强?为什么?主要是对SO3的氧化性强弱不清楚.那稀H2SO4也是+6啊，但是稀H2SO4氧化性却很弱 MgS与浓H2SO4的反应方程式注意是浓H2SO4,有强氧化性的浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是 A、C+H2SO4 B、H2S+H2SO4 C、Na2SO3+H2SO4 D、Cu+H2SO4 为什么浓H2SO4有强氧化性? H2SO4 与 HCL 的性质H2SO4与HCL的性质有什么不同（氧化性、腐蚀性...）还有浓稀H2SO4性质的对比已知下列反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,有关上述反应的结论正确的是A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：Br2>H2SO4(浓)>H2SO4(稀)C.氧化性：H2SO4(浓)>Br2>H2SO4(稀)D.物质的氧化性或还原氧化性和还原性的?氧化性 :F2 >Cl2 >O2 >HNO3 >浓H2SO4 >Br2 >Fe^3+ >I2 >S >稀H2SO4 那么还原性呢? CO 的实验室制法是什么浓H2SO4 不是有强氧化性吗，不会把甲酸氧化成CO2 相同浓度的浓HNO3和H2SO4哪个氧化性强浓h2so4的强氧化性只有在高温条件下才能表现出来吗? H2SO4和H2O2的氧化性比较（请分析） HCLO比H2SO4的氧化性强?为什么？ Cu跟浓H2SO4反应中浓H2SO4只显氧化性吗?如题下列物质与浓H2SO4作用,既能体现浓H2SO4的强氧化性,又能体现酸性的是?1.是NaCl2.NaBr 浓H2SO4可氧化除PT,AU以外的金属,在这类反映中,浓H2SO4表什么性和什么性? HNO3 HCl H2SO4 谁的氧化性更强? 浓H2SO4和HNO3的强氧化性（Pt Au)除外写出Cu C和他们反应的方程式