作业帮急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求（1）该烃的相对分子质量（2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:23:08
急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求（1）该烃的相对分子质量（2
急!?!? 帮忙啊 化学题
某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式,我需要具体过程
最好能写下来照成照片 清晰些 谢了
急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求（1）该烃的相对分子质量（2
密度为氢气的29倍,根据PM=ρRT可知,该烃的M（烃）=29*M（H2）=58；
11.6g烃物质的量为0.2mol；
燃烧产生的H2O由浓硫酸测定,物质的量为1mol,含H 2mol；CO2由碱石灰测定,物质的量为0.8mol,含C 0.8mol；
所以该分子中含有C 0.8mol/0.2=4；含H 2mol/0.2mol=10
所以该物质为C4H10,丁烷.
此烃58克每摩，0.2摩产生1MOL水，0.98MOL二氧化碳。1mol水：2molH 2克 0.8mol二氧化碳 ：0.8摩碳 9.6克，相加正好11.6克。所以碳氢比4:10，所以他是C4H10 （丁烷）望采纳
M=2*29=58
n(烃)=11.6/58=0.2
n(C)=35.2/44=0.8
n(H)=18/18*2=2
所以 烃:C:H=1:4:10
所以分子式C4H10
密度是氢气的29倍，说明摩尔质量为29*2（氢气的摩尔质量）=58,相对分子质量也是58，11.6就是0.2mol，燃烧产物为水和二氧化碳，浓硫酸吸收的就是水，有18g，就是1mol，则H有两克，为2mol,共11.6g，所以碳9.6克，为0.8mol，碳氢比4比10，相对分子质量又是58，所以是C4H10，即丁烷
即C4H10
某烃在标准状况下密度是氢气的29倍，所以该烃的相对分子质量是58
浓硫酸增重18克，碱石灰增重35.2克，所以产物中H2O是1mol 所以氢是2mol
现取11.6克该烃,所以取该烃是0.2mol 设该烃为CxHy 则y=10 x=(58--14)/12=4
所以该烃是C4H10