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练习：解设容器中碳酸钙和铜的物质的量分别为X、Y
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
1 1
X X
2Cu + O2= △= 2CuO
2 2
Y Y
则100X+64Y=56X+80Y
44X=16Y
X:Y=4：11
容器中碳酸钙和铜的质量比=4*100：11*64=25：44
例题：选B
解法一：设反应生成铁的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m减少质量
160 112 160-112=48
X 12g-9.6g=2.4g
X=5.6g
解法二：根据质量守恒定律减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,
即12g-9.6g=2.4g
参加反应氧化铁的质量=2.4g/(3O/Fe2O3*100%)=2.4g/30%=8g
生成铁的质量=参加反应氧化铁中铁的质量=8g*2Fe/Fe2O3*100%=8g*70%=5.6g
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