298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、

298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、 7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1; B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1C、 一道题说“在298.15K 和标准状态下,下述反应能否自发进行”标准状态难到不包含 298.15K 标准状态又指啥? 反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温 金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气,则混合物可能是A、Na和Ca B、K 和Zn C、Mg和Al D、Na和Mg 利用水煤气制取合成天然气的反应如下:在标准状态下,298.15K时反应的及标准平衡常 估算反应2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+CO3(g)+H2O(g)在标准状态下的最低分解度 有两种金属组成的合金8g,投入足量的稀硫酸,生成标准状态下气体5.6g,这两种金属不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况...使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+) 有关吉布斯自由能变理解的一道题!Al2O3的标准吉布斯自由能变为-165.7,而Fe2O3的为-742.2,那么在标准状态下298K时,反应生成Al2O3比Fe2O3时容易还是困难?为什么? 已知一化学反应,求该反应在恒容绝热的系统中系统的焓变已知反应A(s)+B(g)=C(g),298K下的标准摩尔反应焓大于零,若在一恒容绝热箱中盛有A（s）和B（g）,并使其发生上述反应,则该过程系统的热 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同...使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L.求气体A 计算298K时,电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数 我觉得答案有错 你们算出来 计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=134.1J•K-1•mol-1,在标准状态下该反应A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C. 已知298K下MgO的标准摩尔生成焓为-601.83kj•mol-1,求2MgO（s）=2Mg（s）+O2（g）的标准摩尔反应焓＿