当1mol电子转移时,可生成氯气在标准状况下的体积是__L,被氧化的物质是__mol氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式.详解,

当1mol电子转移时,可生成氯气在标准状况下的体积是__L,被氧化的物质是__mol氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式.详解, 一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算呢= = 我觉得氯气是0.05moL ,每生成1mol氯气转移2个电子啊 就是2/NAmol啊!是不 电解氯化铜溶液时,当0.25mol电子转移时,在阴极析出Cu________克阳极上生成氯气__________L 因为刚学,所以需要明白易懂的详细过程!实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________ 就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多少L?我老师是这样解释的,mn由正4价变为正2价,转移了2mol电子,2mol电子对应1mol氯气,所以0.05mol电子对应2分之 电解氯化铜溶液时,当发生0.5mol电子转移时在阴极上析出多少克铜?在阳极上生成多少升氯气? 电解氯化铜溶液时,当发生0.5mol电子转移时在阴极上析出多少克铜?在阳极上生成多少升氯气? 请教高中化学实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式中当有1摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积（标准状况）为1.12L,请问这个判断正确与否?为什么?谢谢! 氯气和氨气反应的电子转移生成1mol的氨气为什么不是转移12mol电子而是6mol 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 在Cu与HNO3稀反应中,硝酸表现出什么性质,当生成的气体为1mol时,反应中转移的电子为多少mol 1mol氯气与水反应转移多少mol电子? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67．2L时,电子转移了多少MOL? 三氧化二铁与氯化铵的反应中,当生成2.24L氯气（标准状况下）时,发生转移的电子数目是多少? 三氧化二铁与氯化铵的反应中,当生成2.24L氯气（标准状况下）时,发生转移的电子数目是多少? 2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O（1）当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为（标准状况）?发生反应的Kmno4的质量为多少? 标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?