溶液ph计算!【】某温度下,水的离子积为1*10的-15次方,则在该温度下,0.01mol/LNaOH溶液的pH为_________c（OH-）=0.01mol/L则c（H+）=10^-15/10^2=10^-13mol/LpH=-lgc（H+)=13

在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少2,在此温度下,往纯水中加入一定量Ba(oh)2固体,配置成0.005Mol.L-1的Ba(Oh)2溶液1L,其溶液Ph为多少? 溶液ph计算!【】某温度下,水的离子积为1*10的-15次方,则在该温度下,0.01mol/LNaOH溶液的pH为_________c（OH-）=0.01mol/L则c（H+）=10^-15/10^2=10^-13mol/LpH=-lgc（H+)=13 某温度下,水的离子积常数为13,若用PH=12的氢氧化钠溶液Va升,与PH=2的硫酸溶液Vb升混合,混合液的PH等于10,则Va：Vb=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 水的电离,PH计算问题水的离子积10^-12.该温度下将ph=4硫酸和ph=9氢氧化钠溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的ph=7,两种溶液的体积比为? 某温度下测得0.3mol/L的NaoH的溶液PH=12,则水的离子积常数为多少 某温度下,水的离子积为1×10^-12若使PH＝1的H2SO4与PH＝12的NAOH溶液混合后溶液程中性则两者的体积比为1/10这话对不对 某温度下，水的离子积为1╳10-12，若使pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 不同温度下离子积常数和溶液PH如何计算 某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则某温度下,水的离子积常数K=10^-12.该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 一道PH计算的化学题,要步骤某温度时,测得0.01mol.L的NaOH溶液的PH为11,（1）则该温度下水的离子积常数为多少?（2）在此温度下,将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合,若所得混合液为中性,且a=12,b 要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,