作业帮会水解的盐例如氯化铵,它的pH=4,说明它的c（H+）=0.0001它的氢离子是水电离出来的,水电离出来的氢氧根离子和氢离子不是相同吗,为什么c（OH-）=10的负十次方
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 08:57:35
会水解的盐例如氯化铵,它的pH=4,说明它的c（H+）=0.0001它的氢离子是水电离出来的,水电离出来的氢氧根离子和氢离子不是相同吗,为什么c（OH-）=10的负十次方
会水解的盐例如氯化铵,它的pH=4,说明它的c（H+）=0.0001
它的氢离子是水电离出来的,水电离出来的氢氧根离子和氢离子不是相同吗,为什么c（OH-）=10的负十次方
会水解的盐例如氯化铵,它的pH=4,说明它的c（H+）=0.0001它的氢离子是水电离出来的,水电离出来的氢氧根离子和氢离子不是相同吗,为什么c（OH-）=10的负十次方
虽然理论上水电离出来的氢氧根离子和氢离子是相同的,但是由于大部分氢氧根离子和铵根离子结合了,所以剩下的就是极少量.
这样也正好证明的水的离子积是一个常数
氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。在水溶液中氯化铵先电离成铵根离子和氯离子，即NH4Cl==NH4+ + Cl-
NH4+要水解NH4+ + H2O ==（可逆符号）== NH4OH + H+ ，故水溶液显酸性。
此时的氢离子是水解生成的氢离子和水电离出的氢离子的和。由于温度一定，水的离子积是一个常数，所以根据水溶液的pH=4求出氢氧根的浓度，而水电离出来...
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氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。在水溶液中氯化铵先电离成铵根离子和氯离子，即NH4Cl==NH4+ + Cl-
NH4+要水解NH4+ + H2O ==（可逆符号）== NH4OH + H+ ，故水溶液显酸性。
此时的氢离子是水解生成的氢离子和水电离出的氢离子的和。由于温度一定，水的离子积是一个常数，所以根据水溶液的pH=4求出氢氧根的浓度，而水电离出来的氢氧根离子和氢离子一定相等，从而可以求水电离出的氢离子的浓度
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pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]
=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}
=14+lg[0H-]
这个公式说明了一切，PH值是以氢离子的浓度来计的，14是个固定常数，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，pH=7为中性。PH为中性时就是酸碱相等，都是10的负7次方
也就是说H离子的浓度乘上OH根的浓度就等于10的负14...
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pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]
=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}
=14+lg[0H-]
这个公式说明了一切，PH值是以氢离子的浓度来计的，14是个固定常数，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，pH=7为中性。PH为中性时就是酸碱相等，都是10的负7次方
也就是说H离子的浓度乘上OH根的浓度就等于10的负14次方
当PH等于4，就说明H离子是10的负4次方，OH根就是10 的负10次方乘起来就是10的负14次方
无乱什么情况下他们的乘积是固定数10的负14次方
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