作业帮九年级化学计算两题、在线等!http://hiphotos.baidu.com/mrrather%CC%EC/pic/item/0f355bdb1ea4d1958c102932.jpg
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:35:25
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九年级化学计算两题、在线等!
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1
n(O2)=0.32/32 = 0.01mol
2H2O2 == 2H2O + O2↑
2 2 1
n(H2O2) n(H2O) 0.01
所以2/n(H2O2)=2/n(H2)=1/0.01
解得n(H2O2)=n(H2O)=0.02mol
所以产生0.02mol 水,消耗0.02mol H2O2
需要2%的H2O2质量 = 0.02*34/2% = 34g
2
设析出晶体质量为m,则有：
[210*(100/200)-m]/(210-50-m) = 20/120
解得m = 94g
所以析出94g
1.根据反应方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
氧气的物质的量是0.32/32=0.01mol
即根据反应式知道需要的H2O2是0.02mol
生成H2O是0.02mol
消耗的H2O2的质量是0.02*34=0.68g
即需要溶液时0.68/0.02=34g
2.60℃的时候由于100g水里能够溶解100gKNO3
所以210g硝...
全部展开
1.根据反应方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
氧气的物质的量是0.32/32=0.01mol
即根据反应式知道需要的H2O2是0.02mol
生成H2O是0.02mol
消耗的H2O2的质量是0.02*34=0.68g
即需要溶液时0.68/0.02=34g
2.60℃的时候由于100g水里能够溶解100gKNO3
所以210g硝酸钾饱和溶液中有105g水和105gKNO3
蒸发掉50g水
即剩下的溶剂水是55g
降温到10℃的时候
硝酸钾的溶解度是20g/100g
最后剩下的肯定是饱和溶液，设余下的溶液中有KNO3 xg
即20/100=x/55
解得x=11g
所以析出的溶质是105-11=94g
楼上出现了计算错误
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1。2H2O2====2H2O + O2↑
2 2 32
y x 0.32g
解得 x = 0.02mol y=0.02mol
设需要2%H2O2质量为z 2%z = 0.02*34 解得 z=34g
2.60℃ 饱和KNO3的溶质质量分数为100...
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1。2H2O2====2H2O + O2↑
2 2 32
y x 0.32g
解得 x = 0.02mol y=0.02mol
设需要2%H2O2质量为z 2%z = 0.02*34 解得 z=34g
2.60℃ 饱和KNO3的溶质质量分数为100/(100+100)*100%=50%
210g饱和溶液中含水210*50%=105g
蒸发掉50gH2O 还是饱和溶液 剩余溶液中含水质量为105-50=55g 那么 含KNO3质量也为55g
10℃55g水中可溶解KNO3质量为x x/55 = 20/100 x=11g
那么 析出晶体质量为 105-11 = 94g
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